Решение задач по химии 
|m(FeO) — ? | |
|Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. |
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl
Третий уровень
8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbSv+2KNO3
9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2v+2NaCl
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
10.
|Дано: |SO2+O2=SO3 |
|?(SO2)=1,5моль |SO3+H2O=H2SO4 |
| | |
| |1,5 моль хг |
| |SO2 > H2SO4 |
| |1моль 1моль |
| |98г/моль |
| |98г |
| |Определяем массу сульфатной кислоты |
| |1,5моль:1моль=х:98г |
| |[pic] |
|m(H2SO4) — ? | |
|Ответ: |1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г |
| |сульфатной кислоты. |
Вариант 5
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате |
|CaCO3 |[pic] |
| |[pic] или 40% |
|W(Ca) — ? | |
|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества карбон (IV) оксида |
|N(CO2)=36?1028 |[pic] |
| |[pic] |
|?(CO2) — ? | |
|Ответ: |количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. |
3.
|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу метана |
|Д(Н2)=8 |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|Mr(метана) — ? | |
|Ответ: |относительная молекулярная масса метана – 16. |
4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение
химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|Дано: | хг 128г |
|m(Cu)=128г |CuO + H2 = Cu + H2O |
| |1моль 1моль |
| |80г/моль 64г/моль |
| |80г 64г |
| |Определяем массу купрум (II) оксида |
| |х:80г=128г:64г |
| |[pic] |
|m(CuO) — ? | |
|Ответ: |в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения |
| |128г меди. |
6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
7.
|Дано: |Определяем массовую долю феррума |
|m(Fe)=28г |[pic] |
|m(O)=12г |[pic] или 70% |
|m(Fe2O3)=40г |Определяем массовую долю оксигена |
| |[pic] |
| |[pic] или 30% |
|W(Fe) — ? | |
|W(O) — ? | |
|Ответ: |в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля|
| |оксигена – 30%. |
Третий уровень
8. Si+O2=SiO2
2W+3O2=2WO3
4As+3O2=2As2O3
Os+2O2=OsO4
9. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
10.
|Дано: |N:O=7:16 |
|N:O=7:16 |N:O=14:32 |
| |число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2|
|Формула — ? | |
|Ответ: |формула соединения – NO2. |
Вариант 6
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде |
|CuSO4 |[pic] |
| |[pic]или 40% |
|W(Cu) — ? | |
|Ответ: |массовая доля купрума – 40%. |
2. Н2 – два атома гидрогена
3Fe – три атома феррума
2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из
одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность сероводорода по |
|H2S |водороду |
| |[pic] |
| |[pic] |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность сероводорода по водороду – 17. |
4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону
образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону
исходных веществ, т.е. СО и О2.
Второй уровень
5.
|Дано: |Определяем объем кислорода |
|m(O2)=8г |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|V(O2) — ? | |
|Ответ: |объем 8г кислорода – 5,6л. |
6.
|Дано: |320г хг |
|m(CuO)=320г |CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O |
| |1моль 2моль |
| |80г/моль 63г/моль |
| |80г 63г |
| |Определяем массу нитратной кислоты |
| |320г:80г=х:63г |
| |[pic] |
|m(HNO3) — ? | |
|Ответ: |на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной |
| |кислоты. |
7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgClv
Третий уровень
8. 2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClv
Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3
9.
|Дано: |20моль |
|v(CaCO3)=20моль |хл |
|HNO3 |CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 |
| |1моль |
| |1моль |
| |22,4л/моль |
| |22,4л |
| |Определяем объем карбон (IV) оксида |
| |20моль:1моль=х:22,4л |
| |[pic] |
|V(CO2) — ? | |
|Ответ: |объем газа 448л. |
10.
|Дано: |Определяем формулу вещества. |
|С:Н=3:1 |С:Н=3:1 |
| |С:Н=12:4 |
| |число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 |
| |формула СН4 |
|Формула — ? | |
|Ответ: |формула соединения СН4. |
Вариант 7
Задачи
Первый уровень
1. 2Fe – два атома феррума.
2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из
двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.
4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых
состоит из двух атомов оксигена.
S – один атом сульфура.
CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного
атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.
2.
|Дано: |Определяем число молекул карбон (IV) оксида |
|m(CO2)=8,8г |[pic]; [pic] |
| |[pic] |
|N(CO2) — ? | |
|Ответ: |в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2?1023 молекул. |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность по водороду |
|СО2 |[pic] |
| |[pic] |
|Д(Н2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. |
4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в
сторону образования продукта реакции.
5.
|Дано: |5моль хл |
|?(Mg)=5моль |Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
|HCl |1моль 1моль |
| |22,4л/моль |
| |22,4л |
| |Определяем объём водорода |
| |5 моль: 1 моль = х : 22,4 л |
| |[pic] |
|V(H2) — ? | |
|Ответ: |объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты|
| |на 5 моль магния, равен 112 л. |
6. SO2 + H2O = H2SO3
NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7.
|Дано: | 40 г х г |
|m (NaOH) = 40 г |2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |
|H2SO4 |2 моль 1 моль |
| |40 г/моль 142 г/моль |
| |80 г 142 г |
| |Определяем массу натрий сульфата |
| |40 г : 80 г = х : 142 г |
| |[pic] |
|m (Na2SO4) — ? | |
|Ответ: |при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида |
| |образуется 71 г натрий сульфата. |
Третий уровень
8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl = BaSO4( + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(
9.
|Дано: | 3 моль х г |
|( (NaOH) = 3 моль |Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3( + 3NaNO3 |
|Сl(NO3)3 |3 моль 1 моль |
| |103 г/моль |
| |103 г |
| |1. Определяем массу хром (3) гидроксида |
| |3 моль: 3 моль = х : 109 г |
| |[pic] |
|m (Cl(OH)3) — ? | |
|Ответ: |в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) |
| |нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. |
10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2
2. 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Вариант 8
Задачи
Первый уровень
1.
|Дано: |1. Определяем массовую долю сульфура |
|SO3 |[pic] |
| |[pic] или 40% |
|W(S) — ? | |
|Ответ: |массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% |
2.
|Дано: |Определяем количество вещества сульфатной кислоты |
|m (H2SO4) = 392 г |[pic] [pic]) = [pic] |
|((H2SO4) — ? | |
|Ответ: |4 моль сульфатной кислоты |
3.
|Дано: |Определяем относительную плотность пропана по водороду|
|C3H8 | |
| |[pic] [pic] |
|D(H2) — ? | |
|Ответ: |относительная плотность пропана по водороду 22 |
4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в
сторону исходных веществ
Второй уровень
5.
|Дано: | 16 г х л |
|m (CuO) = 16 г |CuO + H2= Cu + H2 |
| |1 моль 1моль |
| |80 г/моль 22,4 л/моль |
| |80 г 22,4 л |
| |Определяем объём водорода |
| |16 г : 80 г = х : 22,4 л |
| |[pic] |
|V (H2) — ? | |
|Ответ: |объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) |
| |оксида 4,48 л |
6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3( + 2NaNO3
7.
Страницы: 1, 2, 3
|
