Решение задач по химии

Решение задач по химии

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем относительную плотность |

|О2 |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду 16. |

2.

|Дано: |1. Определяем массовую долю оксигена в воде |

|Н2О |[pic] |

| |[pic] |

| |[pic] или 87% |

|W(O) — ? | |

|Ответ: |массовая доля оксигена в воде 87%. |

3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов

оксигена.

2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из

одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO3

Второй уровень

5.

|Дано: |[pic] |

|?(N2)=5 моль |Определяем число молекул азота |

| |[pic] |

| |[pic] |

| |Определяем число атомов нитрогена |

| |[pic] |

|N(N2) — ? | |

|N(N) — ? | |

|Ответ: |в 5 моль азота содержится 30?1023 молекул азота и 60?1023 атомов|

| |нитрогена. |

6.

|Дано: | х 16кг |

|m(Cu)=16 кг |CuO + H2 = Cu + H2O |

| |1 кмоль 1 кмоль |

| |80кг/моль 64кг/моль |

| |80кг 64кг |

| |Определяем массу купрум (II) оксида |

| |х:80кг=16кг:64кг |

| |[pic] |

| | |

|m(CuO) — ? | |

|Ответ: |для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |

7.

|Дано: |2H2+O2=2H2O |

|V(H2)=16л |1. Определяем объем кислорода |

| |V(H2):V(O2)=2:1=16л:х |

| |[pic] |

|V(O2) — ? | |

|Ответ: |на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. |

Третий уровень

8. 2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

9.

|Дано: |1. Определяем относительную молекулярную массу озона |

|Д(О2)=1,5 |[pic] |

| |Mr(озона)=Д(О2)?Mr(O2) |

| |Mr(озона)=1,5?32=48 |

| |Определяем формулу озона |

| |16 – 1 атом |

| |48 – х атомов |

| |[pic] |

|Формула | |

|озона — ? | |

|Ответ: |формула озона – О3. |

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону

образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |[pic] |

|CaCO3 |Определяем массовую долю кальция |

| |[pic] или 40% |

|W(Ca) — ? | |

|Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. |

2.

|Дано: |Определяем количество вещества водорода |

|N(H2)=24?1023|[pic] |

|молекул |[pic] |

|?(H2) — ? | |

|Ответ: |количество вещества водорода – 4моль. |

3.

|Дано: |Определяем Mr(в-ва) |

|Д(Н2)=8 |[pic] |

| |Mr(в-ва)=Д(Н2)?Mr(H2) |

| |Mr(в-ва)=8?2=16 |

|Mr(в-ва) — ? | |

|Ответ: |относительная молекулярная масса вещества – 16. |

4. 2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

5.

|Дано: |3моль хг |

|?(AgNO3)=3моль |AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 |

| |1моль 1моль |

| |143,5г/моль |

| |143,5г |

| |Определяем массу аргентум хлорида |

| |3моль:1моль=х:143,5г |

| |[pic] |

|m(AgCl) — ? | |

|Ответ: |масса аргентум хлорида 430,5г. |

6.

|Дано: | 44,8л х |

|S |S + O2 = SO2 |

|V(O2)=44,8л |1моль 1моль |

| |22,4л/моль 22,4л/моль |

| |22,4л 22,4л |

| |Определяем объем сульфур (IV) оксида |

| |44,8л:22,4л=х:22,4л |

| |[pic] |

|V(SO2) — ? | |

|Ответ: |объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. |

7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону

исходных веществ.

Третий уровень

8. 2Pb+O2=2PbO

PbO+2HCl=PbCl2+H2O

PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgClv

9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

10.

|Дано: | 4,9г хг |

|m(H2SO4)=4,9г |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O|

|NaOH | |

| |1моль 1моль |

| |98г/моль 142г/моль |

| |98г 142г |

| |Определяем массу натрий сульфата |

| |4,9г:98г=х:142г |

| |[pic] |

|m(Na2SO4) — ? | |

|Ответ: |в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий |

| |гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. |

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю купрума |

|CuSO4 |[pic] |

| |[pic]или 40% |

|W(Cu) — ? | |

|Ответ: |массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% |

2.

|Дано: |Определяем число молекул кислорода |

|?(О2)=3моль |[pic]; [pic] |

| |N=3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул |

|N(O2) — ? | |

|Ответ: |в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. |

3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит

из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов

нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит

из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов

оксигена.

7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых

состоит из двух атомов гидрогена.

4.

|Дано: |Определяем объем водорода |

|?(Н2)=2моль |[pic]; [pic] |

| |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л |

|V(H2) — ? | |

|Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. |

Второй уровень

5.

|Дано: | 4моль хг |

|v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O |

| |2моль 1моль |

| |98г/моль |

| |98г |

| |Определяем массу сульфатной кислоты |

| |4моль:2моль=х:98г |

| |[pic] |

|m(H2SO4) — ? | |

|Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной|

| |кислоты. |

6.

|Дано: | хг 16г |

|m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO |

| |2моль 2моль |

| |64г/моль 80г/моль |

| |64г 160г |

|m(Cu) — ? | |

| |Определяем массу меди |

| |х:64г=16г:160г |

| |[pic] |

|Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. |

7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных

веществ.

Третий уровень

8. 2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl

9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

10.

|Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.|

|Д(Н2)=16 | |

| |[pic] [pic] |

| |Mr=16?2=32 |

| |Определяем формулу |

| |[pic], отсюда О2 |

|Формула — ? | |

|Ответ: |О2. |

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

1.

|Дано: |Определяем массовую долю феррума |

|Fe2O3 |[pic] |

| |[pic] или 70% |

|W(Fe) — ? | |

|Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. |

2.

|Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по |

|О2 |водороду |

| |[pic] |

| |[pic] |

|Д(Н2) — ? | |

|Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. |

3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из

одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону

продуктов реакции.

Второй уровень

5.

|Дано: |Определяем количество атомов алюминия |

|m(Al)=10,8г |[pic]; [pic] |

| |[pic] |

|N(Al) — ? | |

|Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. |

6.

|Дано: | х 6,72л |

|V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O |

| |1моль 1моль |

| |72г/моль 22,4л/моль |

| |72г 22,4л |

| |Определяем массу феррум (II) оксида |

| |х:72г=6,72л:22,4л |

| |[pic] |

Страницы: 1, 2, 3