Таблиця 3.1. Тематичне планування теми „Метали” в 9 класі
№ п/п
|
Тема уроку
|
Навчальні цілі
|
Основні поняття
|
Демонстрації лабораторні та
практичні роботи
|
Міжпредметні зв`язки
|
Наочність
|
45
|
Місце металічних елементів у
періодичній системі елементів Д. І Менделєєва та особливості будови їх
«томів. Металічний зв'язок. Фізичні та хімічні властивості металів: взаємодія
з киснем, галогенами, сіркою, відношення до води, кислот і солей
|
На основі відомостей про метали як
прості речовини, їх характеристики за місцем у періодичній системі та будови
атомів розширити та поглибити знання про метали; розглянути особливості
металічного зв'язку та пов'язаних з ним фізичних і хімічних властивостей
металів
|
Метали, металічний
зв'язок, металічна кристалічна
гратка.
«усуспільнені» електрони
|
Демонстрації: зразки металів,
кристалічних ґраток: кубічної кубічно-гранецентро-ваної гексагональ-ної
|
Фізика: будова атома
|
Періодична система елементів. Зразки
міді, алюмінію, цинку
|
46
|
Місце металічних елементів у
періодичній системі та особливості будови їх атомів. Взаємозв'язок
металічного зв'язку з фізичними властивостями металів
|
Розглянути місце металічних
елементів у періодичній системі; сформувати вміння передбачити властивості
металу залежно від місця елемента в періодичній системі; встановити
взаємозв'язок між типом хімічного зв'язку, кристалічною будовою металу та
його фізичними властивостями
|
Металічний зв'язок, кристалічні
ґратки; фізичні поняття: а) металічний блиск;
б) електро-провідність; в) тепло
про-відність; г) пластичність;
г) ковкість
|
Демонстрація: кристалічні грілки
металів, їх фізичних властивості
|
Хімія: теми «Періодичний закон»,
«Хімічний
зв'язок».
Фізика: будова атома, фізичні
властивості металів
|
Періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Зразки металів
|
47
|
Хімічні властивості металів:
взаємодія з киснем, галогенами, сіркою, відношення до води, кислот, солей
|
Удосконалити вміння складати
рівняння реакцій взаємодії металів з простими і складними речовинами,
порівняти їх хімічну активність; навчити самостійно робити узагальнення та
висновки
|
Хімічна активність металів,
витискуваль-ний ряд металів, окисно-відновні реакції
|
Демонстрація 8. Хімічні
властивості металів.
Лабораторна робота № 5. Порівняння
хімічної активності металів.
Лабораторні досліди № 6: взаємодія
металів з розчинами кислот
|
|
Періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Набори реактивів для проведення демонстрацій та
лабораторних робіт
|
48
|
Метали в природі. Загальні способи
добування металів
|
Ознайомити учнів з поширенням
металів у природі та основними способами їх добування, реакціями, що лежать в
основі добування металів, галузями застосування
|
Мінерали, руди, відновлення,
металотермія, відновник
|
|
Географія: поширення металів у
природі
|
Колекція «Мінерали та гірські
породи»
|
49
|
Електроліз розплавів солей і лугів.
Його суть і застосування
|
На основі знань про процеси
окиснення і відновлення та окисно-відновні реакції ознайомити з
окисно-відновним процесом, що відбувається під дією електричного струму на
електродах; навчити складати рівняння електролізу розплавів солей і лугів
|
Окислення, відновлення, електричний
струм. електроліз, катіон, аніон, інертні електроди
|
Демонстрація 9. Електроліз розчину
купрум(ІІ) хлориду
|
Виутрішньо-предметні зв'язки:
окисно-відновні реакції.
Фізика: електричний струм, катод,
анод
|
Прилад для електролізу розчинів
солей.
Алгоритм рівнянь електролізу
розплавів солей і лугів. Таблиця «Електроліз»
|
50
|
Застосування електролізу.
Розв'язування задач за хімічними
рівняннями
|
Розглянути галузі застосування
електролізу; удосконалити вміння писати рівняння реакцій електролізу
розплавів
|
Гальванопластика
|
Демонстрації виробів: а) із
покриттям одного
металу, іншим;
б) відбитку, виготовлено-го
електролізом
|
Фізика: електроліз
|
Алгоритм складання рівнянь
електролізу розплавів солей і лугів. Таблиця «Електроліз»
|
51
|
Корозія металів і способи захисту
від корозії
|
Ознайомити з процесом руйнування
металів під впливом умов зовнішнього середовища, суттю цього процесу, що полягає
в руйнуванні металів внаслідок втрати ними електронів, та способами захисту
|
Корозія, інгібітори
|
Демонстрація: іржаві цвяхи, метали,
вкриті іншими металами, фарбою, лаком
|
Внутрішньо-предметні зв'язки:
окисно-відновні реакції
|
Таблиці: «Корозія металів»,
«Способи захисту металів від корозії»
|
52
|
Корозія металів і способи захисту
від корозії
|
На основі знань про корозію металів
дати уявлення про сплави як один способів змінити, покращити властивості
металів, у тому числі підвищити стійкість проти корозії; виявити рівень
навчальних досягнень
учнів
|
Сплав, сплав - механічна суміш,
сплав - хімічна спо-лука, твердий розчин, інтерметаліди
|
Демонстрація: вироби з чавуну і
сталі, інші сплави
|
|
Колекція «Чавун і сталь»
|
53
|
Тематичне оцінювання
|
54
|
Доменне виробництво чавуну
|
Розглянути сировину, хімічний склад
чавуну, процеси відновлення заліза та утворення сплаву в домні
|
Шихта, шлак, флюси, кокс, ливарний
та переробний чавун
|
|
Внутрішньо-предметні зв'язки:
процес відновлення
|
Таблиця «Доменне виробництво
чавуну»
|
55
|
Способи виробництва сталі
|
Ознайомити із суттю процесу
переробки чавуну на сталь, хімічними реакціями, що лежать в основі переробки
та основними способами виробництва сталі
|
Сталь, легуючі добавки, неіржавіюча
сталь, мартенівський спосіб, киснево-конвертерний спосіб, електротермічний
спосіб
|
1 Демонстрація 10. Модель
бессемерівського конвертера
|
Внутрішньо-предметні зв'язки:
процес окиснення
|
Модель бессемерівського конвертера.
Таблиця «Будова електропечі»
|
56
|
Проблеми безвідхідних виробництв у
металургії та охорона довкілля
|
Розглянути причини шкідливого
впливу на довкілля під час виробництва чавуну та сталі
|
Довкілля, безвідходна металургія
|
|
|
|
57
|
Застосування металів і сплавів у
сучасній техніці. Розвиток металургії в Україні
|
Ознайомити в застосуванням металів
та їх сплавів у техніці, їх значенням і для розвитку цивілізації
|
Залізо і його сплави, алюміній і
його і сплави, легуючі добавки, конструкційний матеріал
|
|
Географія: розміщення в Україні
основних центрів чорної металургії
|
|
58
|
Натрій і Калій як представ-ники лужних
металів: будова атомів, поширення в природі, фізичні та хімічні властивості.
Добування і застосування
|
Поглибити знання про метали на
прикладі натрію і калію представників найтиповіших металів; навчити
порівнювати будову їх атомів, а відповідно і властивості; ознайомити зі
способами добування га застосування металів
|
Електронна формула, радіус атома,
електроліз розплавів
|
Демонстрація 11. Взаємодія натрію з
водою і сіркою
|
Фізика: електроліз. Географія:
поширення сполук Натрію і Калію в природі
|
Карта України.
Саморобні таблиці
|
59
|
Кальцій: будова атома, поширення в
природі. Фізичні та хімічні властивості кальцію. Добування та застосування
|
На прикладі кальцію розглянути будову
і властивості лужноземельних металів, поширення кальцію в природі та його
застосування
|
Електронна формула, мінерали
|
Демонстрація 12. Взаємодія кальцію
та кальцій оксиду з водою
|
Фізика: електроліз. Географія:
поширення сполук Кальцію в природі
|
Саморобна таблиця «Будова атомів
елементів Натрію та Калію». Періодична система хімічних елементів
Д.І.Мендєлєєва
|
60
|
Сполуки Кальцію: Кальцій оксид та
гідроксид кальцію, їх практичне застосування
|
На прикладі оксиду та гідроксиду
Кальцію повторити властивості основних оксидів та лугів
|
Основний оксид, луг, вапняне
молоко, вапняна вода
|
Демонстрація 12. Взаємодія кальцію
та кальцій оксиду з водою
|
Біологія: біологічна роль Кальцію в
організмі людини
|
Періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Карта корисних копалин України
|
61
|
Алюміній: будова атома, поширення в
природі Фізичні та хімічні властивості, застосування
|
Поглибити знання про будову і
властивості металів на прикладі представника головної підгрупи VІ групи;
ознайомити з властивостями алюмінію як доброго відновника багатьох металів та
алюмінотермією
|
Відновник, алюмінотермія
|
Демонстрація: вироби з алюмінію —
дріт, ложки, виделки, миски, ґудзики, фольга
|
Географія: поширення сполук
Алюмінію в природі
|
Періодична система хімічних
елементів Д.І.Мендєлєєва. Карта корисних копалин України
|
62
|
Сполуки Алюмінію: оксид і гідроксид
Алюмінію, їх амфотерність
|
Розглянути кислотно-основний
характер оксиду та гідроксиду Алюмінію; довести експериментально подвійну
хімічну природу цих сполук
|
Амфор тер-ний оксид, амфотерний
гідроксид, модифікації алюміній оксиду: корунд, рубін, сапфір, наждак
|
Демонстрація 13. Демонстрація
механічної міцності оксидної плівки алюмінію. Лабораторна робота № 7.
Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності
|
Географія: поширення природних
сполук Алюмінію
|
Таблиця «Застосування алюмінію та
його сполук»
|
63
|
Ферум: будова атома, поширення в
природі Фізичні та хімічні властивості заліза, застосування
|
Розглянути особливості будови атома
Феруму як елемента побічної підгрупи періодичної системи, розміщення
електронів на енергетичних рівнях відповідно до утворення сполук Феруму;
ознайомити з фізичними та хімічними властивостями простої речовини заліза та
галузями її застосування
|
Електронна конфігурація, сполуки
феруму в ступені окиснення +2, +3
|
Демонстрація 14. Спалювання заліза
в кисні Демонстрація виробів із заліза та його сплавів
|
Біологія: фізіологічна дія Феруму в
рослинних і тваринних організмах та організмі людини. Географія: поширення
сполук Феруму в
природі
|
Періодична система хімічних
елементів Д.І. Менде-лєєва. Таблиця «Застосуван-ня заліза»
|
64
|
Сполуки Феруму: оксиди феруму (ІІ)
та феруму (ІІІ); гідроксиди феруму(ІІ) та феруму(ІІІ). Солі Феруму
|
Розглянути особливості сполук
Феруму, експериментально довести їх характер та властивості
|
Ферум(ІІ) оксид, ферум(ІІІ) оксид
ферум(ІІ) гідроксид; фсрум(ІІІ) гідроксид, солі Феруму
|
Лабораторна робота № 8. Добування
гідроксидів Феруму і їх взаємодія з кислотами
|
|
Таблиця розчинності кислот, основ і
солей у воді
|
65
|
Розв'язування розрахункових задач
|
Удосконалити вміння розв'язувати
задачі за рівняннями реакцій
|
|
|
|
|
66
|
Практична робота № 4. Розв'язування
експеримента-льних задач з теми «Метали»
|
Перевірити практичні вміння та
навички з розв'язування експериментальних задач. Допуск до тематичного
опитування
|
Генетичний зв'язок між класами
неорганічних речовин, йонні рівняння
|
Практична робота № 4
|
Внутрішньо-предметні зв'язки:
якісні реакції на катіони та аніони
|
Саморобна таблиця якісних реакцій
|
67
|
Тематичне оцінювання з теми
«Натрій, Калій, Кальцій, Алюміній, Ферум
|
Контроль та оцінювання навчальних
досягнень учнів з теми
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Тематичне планування теми „Метали” в
школах з поглибленим вивченням хімії включає на 5 годин більше, тобто тема
розрахована на 27 годин. В школах фізико-математичного та гуманітарного профілю
на вивчення теми „Метали” в 9 класі відводиться 17 годин.