Бионеорганическая химия
Среди полисахаридов наибольшее значение имеют крахмал,
гликоген
и целлюлоза. Основным звеном в построении полимерных цепей полисахаридов являются остатки D-глюкозы. Нециклическая D-глюкоза легко
циклизуется, образуя две равновесные формы:
При полимеризации α- и
β-формы D-глюкопиранозы соединяются в полимерную цепь через кислородные мостики:
|
Если полимеризуется α-форма, то цепь полимера оказывается разветвленной
— получается крахмал и гликоген. При полимеризации β-формы образуется цепочечный неразветвленный
полимер — целлюлоза, которая, как известно, обладает
волокнистым строением.
Полисахариды, как видно из приведенных формул,
имеют в своем составе кислородные атомы, способные
проявлять донорные функции. Таким образом, полисахариды, в виде которых организм
запасает углеводы (крахмал, гликоген) и которые
используются для построения оболочек растительных клеток
(целлюлоза), являются полимерными лигандами.
Другой тип
биополимерных лигандов — белки (протеины). Белки
представляют собой полимерные образования, в которых в
том или
ином порядке чередуются 23 α-аминокислоты. Строение всех аминокислот может быть описано
формулой
Различаются они только природой
радикала R. α-Аминокислоты, вступая в реакцию полимеризации,
образуют пептидную цепь:
Подобно тому как из 32 букв алфавита путем их
различного сочетания можно составить огромное количество слов, так из 23 α-аминокислот посредством их
сочленения в том или ином порядке получается все
многообразие белковых тел, существующих в природе, образуется так называемая
первичная белковая структура. Кроме того, рассматривают
вторичную, третичную и четвертичную структуру.
Вторичная структура (α-
и β-конформации)
возникает в результате взаимодействия полипептидных цепей
друг с другом. α-Конформация имеет спиралеобразное
строение, каждый виток спирали содержит от трех до семи
аминокислотных фрагментов. Взаимодействие между
соседними полипептидными цепями в такой спирали осуществляется
посредством водородных связей, образованных карбонильным кислородом
одной цепи с иминогруппой другой цепи:
Редко встречающаяся β-конформация содержит вытянутые друг возле друга
неспиральные полипептидные цепи.
Третичная структура белка — это глобулы,
образованные α-вторичной структурой в результате свертывания полипептидных цепей в клубки. Свертывание α-спиралей
в глобулы происходит в результате взаимодействия друг с другом
гидрофобных участков спирали, электростатического
взаимодействия заряженных участков цепи, образования сульфидных
мостиков и водородных связей.
Четвертичная структура возникает в результате
объединения глобул в еще более сложную структуру.
Свойства белков как биолигандов определяются
содержанием в полипептидных цепях донорных атомов азота и
кислорода, которые могут участвовать в образовании хелатных
циклов и макроциклических комплексов. Кроме того, к полипептидным цепям через
различные функциональные группы могут быть привязаны порфириновые кольца. Порфирин содержит четыре пиррольных ядра (с различными заместителями):
Как видно из схемы, порфирин представляет
собой пример макро-циклического лиганда с четырьмя донорными
атомами азота, которые координируются ионами металла, если
создаются условия для вытеснения двух протонов порфирина
и замещения их на ионы металла. Размер полости порфирина
составляет около 2Ǻ (диаметр). Порфирин
принадлежит к числу «жестких» лигандов, структура которых (и
размер полости) мало зависит от природы координируемого иона металла. Порфириновые металлоциклы содержатся в хлорофилле и гемоглобине. Строение порфиринсодержащих комплексов биометаллов будет рассмотрено
дальше.
Нуклеиновые кислоты — третий вид наиболее важных
биополимерных лигандов. Роль нуклеиновых кислот в
биосистемах состоит в хранении и передаче информации о
строении синтезируемых организмом белков. Нуклеиновые кислоты
состоят из мономеров — нуклеотидов. Каждый нуклеотид содержит
фрагменты углевода, гетероциклического основания и остаток фосфорной кислоты.
Нуклеотиды соединяются в нуклеиновые кислоты по следующей схеме:
Примером гетероциклических оснований могут служить аденин
и урацил:
В качестве углеводного компонента нуклеиновых
кислот выступают рибоза и продукт ее восстановления —
дезоксирибоза:
В зависимости от природы углеводного фрагмента
нуклеиновые кислоты делятся на две группы: рибонуклеиновые
(РНК) и дезоксирибонуклеиновые (ДНК) кислоты. ДНК в растворах
имеют строение двойных спиралей. Внутрь спирали обращены
гетероциклические основания, скрепленные друг с другом
водородными связями, наружу обращены фосфатные
группировки. Совершенно ясно, что ДНК и РНК обладают
свойствами лигандов: донорные атомы имеются во всех фрагментах
нуклеиновых кислот.
Кроме белков, полисахаридов и нуклеиновых
кислот в биосистемах обычно присутствует большое число
других химических соединений, проявляющих свойства лигандов
и обладающих биологической активностью. Среди них
особенно важную роль играют различные органические кислоты,
как насыщенные, так и ненасыщенные, например
аскорбиновая кислота:
производные фосфорной кислоты (такие, как аденозинфосфаты, липиды) и др.
3. Биологическая роль
неорганических соединений
Биологическая роль неорганических веществ (О2, СО2, N2 и т. д.), а также ионов металлов и соединений,
включающих эти ионы и атомы металлов, связанные
ковалентно, чрезвычайно важна и многообразна. Один из
основных процессов, связанных с участием неорганических соединений,
— процесс фотосинтеза. Именно взаимодействие Н2О и СО2 — двух неорганических
соединений — приводит (при катализирующем
действии хлорофилла — магниевого комплекса порфирина) к синтезу крахмала С6Н12О6 с выделением кислорода:
Эта реакция проходит через большое число
стадий, но суть фотосинтеза состоит все же в соединении
неорганических веществ в углевод. Углеводы, синтезируемые
в растениях, потребляются травоядными животными. В результате
пищеварения и дальнейших сложных превращений в организме
травоядных образуются белки и жиры, служащие
пищей для хищников и всеядных животных. К числу последних может
быть отнесен и человек. Источником энергии, необходимой для жизнедеятельности человека и животных, являются белки, жиры и углеводы, содержащиеся в продуктах питания растительного и животного происхождения. Окисляясь (неорганическим) молекулярным кислородом, эти вещества, вернее продукты их деструкции, дают организму энергию, затрачиваемую на другие жизненно важные химические процессы и превращаемую в механическую энергию (движение), электрическую энергию и др.
Уже упоминалось, что важнейшую роль в
процессах метаболизма играют ионофоры, регулирующие содержание
акваионов щелочных и щелочноземельных металлов во внеклеточном и
внутриклеточном пространстве, а также ферменты. Ферменты —
всегда белковые вещества. Они ускоряют или ингибируют важнейшие процессы в
организме, способствуют переносу в тканях кислорода и
углекислого газа, переносу электронов, ускорению
гидролитических процессов.
Роль акваионов металлов и металлсодержащих
комплексов в живых организмах состоит в регуляции процессов,
связанных с получением, преобразованием и распределением в
организме энергии, выделением вредных для организма
продуктов реакции.
Рассмотрим на ряде примеров биологическую
роль акваионов металлов и их комплексов с биолигандами.
Транспорт ионов металлов и других
неорганических компонентов в растительных и животных
организмах
Для нормального функционирования живых
организмов необходимо строго определенное распределение
химических веществ по различным частям организма. В тканях
млекопитающих действует система транспорта ионов натрия или
калия, получившая название «натриевый (или калиевый)
насос». Важнейшую роль играет также транспорт железа и
других биометаллов.
Натриевый насос обеспечивает необходимое
соотношение концентраций ионов Na+ и К+ во внеклеточном и
внутриклеточном пространстве. Установлено, что в
большинстве клеток животного организма [К+] составляет
0,12—0,16 моль/л, тогда как [Na+] в тех же клетках не превышает 0,01 моль/л. Во
внеклеточной жидкости соотношение обратное: [Na+]≈0,15
моль/л, а [К+] меньше,
чем 0,004 моль/л. Таким образом, существует
значительный градиент концентраций ионов К+ и Na+ между внеклеточным и внутриклеточным
пространством. Такое распределение не может быть
самопроизвольным, очевидно, требуется затрата энергии,
чтобы ионы К+ накапливались внутри клеток, а ионы Na+ оттуда выводились.
Установлено, что «насос», накачивающий ионы К+ в клетки к выкачивающий
оттуда ионы Na+, т. е.
действующий против концентрационного
градиента, работает с помощью фосфатопротеина, который образует с ионами К+ более прочные соединения (в силу соответствия размеров иона К+ и полости
ионофора), чем с ионами Na+. В составе комплекса с фосфатопротеином ион К+ проходит
через клеточную мембрану. Во внутриклеточном пространстве
фосфато-протеин взаимодействует с
аденозинтрифосфатом. Новый лиганд образует более прочное
соединение с ионами Na+,
нежели с ионами К+ и выводит ионы Na+ из клетки во внеклеточное пространство.
Железо в виде ионов Fe2+, Fe3+ и биокомплексов
необходимо организму животных и человека для
выполнения важнейших жизненных функций, таких, например, как перенос кислорода
и катализ окислительно-восстановительных
процессов, служащих одним из главных источников энергии. В организме животных и человека железо накапливается и сохраняется в печени, селезенке и
костном мозге в виде белковых
образований — ферритина и гемосидерина. Белковая часть ферритина представляет собой сферическое
образование (внешний диаметр около
120 Ǻ) с внутренней полостью диаметром около 75 Ǻ. В полости ферритина находится мицелла, состоящая
из гидратированного и
гидролизованного фосфата Fe(III). Масса сухого остатка, содержащего железо, составляет
23% от массы ферритина (в гемосидерине железа еще больше).
Транспорт железа от ферритина к красным
кровяным тельцам происходит с помощью белка трансферрина, очень
прочно связывающего Fe (III) в хелат. Установлено, что хелаты Fe(III), образованные белками типа трансферрина, переносят
железо через биомембраны, тогда как сам по себе фосфат
железа, содержащийся в ферритине и гемосидерине, преодолеть
этих преград не может.
Транспорт О2 в организме животных
и человека осуществляется железосодержащими комплексами
— гемоглобином и миоглобином. Оба этих белка содержат
«гем-группы», представляющие собой порфириновый комплекс
железа:
Гемовая группа присоединяется к белковой части
молекулы гемоглобина и миоглобина путем координации
гистидинового атома азота белка ионом железа гемовой
группы. Таким образом, в координационную сферу иона железа
входит пять атомов азота (четыре атома азота порфирина, один атом азота
белкового гистидина). Шестое координационное место занимает Н2О или О2.
Гемоглобин имеет молекулярную массу 64 500 и
включает четыре гем-группы. Миоглобин сходен с гемоглобином
по строению, но содержит только одну гем-группу. Гемоглобин
почти так же хорошо, как миоглобин, связывает кислород при высоком давлении
кислорода, но, когда давление кислорода падает, преимущество
в связывании О2 имеет
миоглобин. Падение давления О2 наблюдается в тканях мышц, потребляющих кислород. Результатом использования кислорода является накопление в мышцах СО2 и, как следствие, понижение рН. Это еще
более способствует высвобождению О2 из гемоглобина и передаче кислорода миоглобину. Таким образом, и гемоглобин, и миоглобин участвуют в переносе кислорода.
Теряя кислород, железо в гемоглобине (форма
дезоксигемоглобина, КЧ железа = 5) переходит в высокоспиновое
состояние. Ослабление связи с атомами азота порфирина
приводит к выходу атома железа из плоскости кольца
порфирина (на 0,7—0,8Ǻ). Напротив, вследствие
присоединения кислорода к гемоглобину образуется низкоспиновый октаэдрический комплекс, железо в котором находится в плоскости порфиринового кольца (КЧ железа = 6). Хотя связывание молекулярного кислорода гемоглобином и миоглобином сопровождается ослаблением связи O = O в молекулярном кислороде из-за размещения π-дативных
электронов железа на разрыхляющих орбиталях О2, этот процесс сам по себе не сопряжен с необратимым
переносом электрона, поэтому его обычно не причисляют к ферментативным
окислительно-восстановительным реакциям. Отметим, однако,
что разрыхление связи O = O в не может не активировать окислительные реакции.
Например, можно рассматривать взаимодействие
активированной формы О2 с восстановленной формой субстрата StH2, сопровождающееся переходом его в окисленную (дегидрированную)
форму St:
При этом кислород превращается в Н2О
и Н2О2 с выделением энергии.
Металлсодержащие ферменты
Далеко не все ферменты, катализирующие
биологически важные процессы в организме животных и
растений, содержат ионы металлов. Однако металлсодержащих
ферментов только в организме человека несколько сотен, и их
биологическая роль чрезвычайно важна. Нарушение
структуры или удаление из организма даже одного из них приводит к тяжелым расстройствам функций организма, а затем и к его гибели.
Металлсодержащие ферменты представляют собой
координационные соединения, и поэтому их исследованием
занимается неорганическая химия или, точнее, координационная
химия.
Рассмотрим строение и биологическую роль
нескольких металлоферментов.
Каждый фермент состоит из двух частей:
кофермента и апофермента. Кофермент — это легко отделяемая
часть фермента. В металлоферментах ион металла
составляет основную часть кофермента. Апофермент—остальная
часть фермента, которая в отсутствие кофермента не
проявляет ферментативной активности.
Обычно рассматривают две группы
металлоферментов, различающихся по типу катализируемых
ими реакций: ферменты, катализирующие реакции гидролиза, и
ферменты, катализирующие протекание окислительно-восстановительных реакций.
Ферментативный катализ реакций гидролиза
Реакции, протекающие в организмах животных и
растений с участием воды, играют важнейшую роль в процессе
обмена веществ и служат одним из основных источников
"энергии, запасаемой организмом.
Реакции гидролиза катализируются обычно теми
металлоферментами, которые содержат ионы Са2+,
Mg2+, Zn2+ и Мn2+. Хотя ион Мn2+ легко вступает в окислительно-восстановительные реакции, в ходе гидролитических реакций он, как и все упомянутые ионы, не меняет степени окисления.
Наиболее хорошо изучены строение и
биологическая роль двух из металлоферментов,
катализирующих гидролитические процессы,— цинксодержащих
ферментов карбоангидразы и карбоксилазы. Отметим,
однако, что только в организме человека содержится несколько десятков цинксодержащих ферментов, различающихся по своему строению и функциям.
Карбоангидраза состоит из больших белковых молекул с
молекулярной массой 430 000. Каждая из таких макромолекул содержит 260 аминокислотных остатков. Форма молекулы карбоангидразы — эллиптическая, размеры ее (40x45x55) А3. Эллиптическая молекула
карбоангидразы имеет полость, причем аминокислоты,
составляющие белок апофермента, расположены так, что
гидрофобные их части как бы выстилают внутреннюю полость
макромолекулы. В одной молекуле фермента содержится только один
ион Zn2+,
который находится вблизи центра полости карбоангидразы.
Координационный полиэдр комплекса, центральным ионом
которого является Zn2+, представляет собой искаженный тетраэдр. Три положения в
координационной сфере Zn2+ занимают донорные атомы азота из имидазольных групп аминокислоты гистидина:
Четвертое координационное место занято молекулой Н2О или ионом ОН-. Фермент карбоангидраза содержится в красных
кровяных тельцах. Установлено, что карбоангидраза примерно
в 106 раз ускоряет реакцию образования
бикарбонат-иона и обратную ей реакцию распада
НСО3-:
Рассмотрим предполагаемый «концертный»
механизм действия карбоангидразы. Ион Zn2+, входя в состав несимметрично построенного
координационного соединения (имеющего по этой причине напряженную структуру), обладает высокой реакционной
способностью. Столкновение на активном
центре карбоангидразы иона Zn2+, СО2 и иона ОН- в полости карбоангидразы приводит к активации всех участвующих в реакции веществ, в результате чего быстро образуется бикарбонат цинка:
Следующий этап процесса состоит в обмене
образовавшегося бикарбонат-иона на Н2О или ОН-, т.
е. в высвобождении активного центра фермента для
последующих актов катализа.
Установлено, что ингибирование реакции
синтеза и распада бикарбонат-ионов достигается введением в
координационную сферу иона Zn2+ лигандов, образующих более прочную связь с Zn2+, чем с НСО3-,Н2О
или ОН-. Такими являются
ионы CN-, N3-, S2O42- и др. Так как в некатализируемых условиях (в присутствии CN-, N3- и т. д.) синтез
НСО3- и
его распад протекают слишком медленно, физиологические
требования не выполняются, нормальное состояние организма нарушается.
Страницы: 1, 2, 3
|