Бионеорганическая химия
Бионеорганическая химия
БИОНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Бионеорганическая химия — одно из самых новых
направлений неорганической химии. Задачей бионеорганической химии являются
выявление неорганических соединений, участвующих в различного рода биологических
процессах, их изучение, математическое и химическое моделирование
биологических систем с участием этих соединений и, наконец, управление этими
системами и их оптимизация. В курсе неорганической химии при систематическом
рассмотрении свойств элементов периодической системы необходимо наряду с
другими аспектами останавливаться и на проблемах бионеорганической химии, в том
числе отмечать биологическую роль тех или иных неорганических соединений.
1. Бионеметаллы и
биометаллы
В биологических процессах участвует большое число
химических соединений, образованных различными элементами периодической системы.
Организмы животных и растений состоят из сложных веществ, включающих в свой
состав как элементы-неметаллы, так и элементы с металлическими свойствами. Из
неметаллов особенно важную роль играют углерод, водород, кислород, азот,
фосфор, сера, галогены. Из металлов в состав животных и растительных организмов
входят натрий, калий, кальций, магний, железо, цинк, кобальт, медь, марганец,
молибден и некоторые другие.
Для того чтобы оценить соотношение количеств
химических элементов, входящих в состав живых организмов, полезно рассмотреть
содержание биоэлементов в организме «среднего» здорового человека (вес 70 кг). Установлено, что на 70 кг массы человека приходится 45,5 кг кислорода (т. е. больше половины массы), углерода—12,6, водорода — 7,0, азота — 2,1 кг, примерно столько же фосфора. Кальция в человеке 1,7 кг, калия — 0,25, натрия — 0,07 кг, магния — 42 г, железа — только 5 г (химики шутят, что железа в человеке хватит
лишь на один гвоздь), цинка — 3 г. Остальных металлов в сумме меньше, чем 1 г. В частности, меди — 0,2 г, марганца — 0,02 г.
Интересно, что вхождение химических элементов в состав живых
организмов не зависит каким-либо простым образом от их распространенности.
Действительно, хотя наиболее распространенный на земле элемент — кислород —
является важнейшей составной частью соединений, слагающих растительные и
животные организмы, такие распространенные элементы, как кремний и алюминий, в
их состав не входят, а относительно мало распространенные кобальт, медь и
молибден выполняют важную биологическую роль. Следует отметить также, что
среди биоэлементов, т. е. элементов, играющих важную роль в построении живого
организма и в процессах поддержания его жизни (обмен веществ, метаболизм),
находятся очень сильно различающиеся по своим
химическим свойствам, размерам частиц и электронному строению металлы и
неметаллы. Например, среди биометаллов (их часто называют «металлами жизни»)
есть элементы, образующие ионы с благородногазовой электронной «подкладкой»,
несклонные к проявлению переменной валентности (Na+, K+, Mg2+, Са2+).
Наряду с этим есть среди биометаллов и элементы с 18-электронной (Zn2+) или недостроенной
18-электронной «подкладкой» (Cu2+, Co2+, Fe2+, Fe3+, Mo(V), Mo(VI)). Последние склонны
изменять степень окисления в ходе обмена веществ.
Среди перечисленных биометаллов есть элементы,
образующие преимущественно ионные (Na, К) и ковалентные связи (Mo, Zn); сильные
комплексообразователи, такие, как Fe3+, Co2+, Cu2+, Zn2+. Однако и менее
прочные комплексы, образованные, например, ионами Са2+, Mg2+, Mn2+, играют важную
биологическую роль, и даже ионы щелочных металлов (Na+, К+) в метаболических
процессах вовлекаются в образование комплексов (с участием макроциклических лигандов).
Установлено, что большое значение имеют размеры ионов металлов, участвующих в
процессах метаболизма.
Так, например, не очень большая разница в
величинах ионных радиусов Na+ (0,98 А) и К+ (1,33 А)
обусловливает очень большую разницу в радиусах гидратированных ионов. Это
приводит к неодинаковой роли ионов Na+ и К+ в
процессе метаболизма: Na+ — внеклеточный, а К+—внутриклеточный
ионы. Именно размеры ионов, а также характерный для данного иона тип
химической связи определяют, на какие ионы может замещаться тот или иной ион в
процессе метаболизма. Установлено, что ионы К+ могут замещаться в
живых тканях на крупные однозарядные катионы щелочных металлов (Rb+, Cs+), а также на
сходные по размерам ионы NH4+ и Т1+. Напротив, относительно
маленький ион Na+ может
замещаться только на Li+. Интересно, что обмен на ионы Cu+ не происходит,
видимо, из-за склонности Cu+ к образованию ковалентных связей, хотя размеры Cu+ и Na+ сходны.
Очень важно, что ионы Mg2+ и Са2+
в биосистемах не замещают друг друга. Это связано, как полагают, с большей
ковалентностью связи Mg2+ с лигандами по сравнению с Са2+. Еще
более ковалентные связи с лигандами образует Zn2+, он не
замещается на Mg2+, хотя близок к
нему по величине ионного радиуса.
Согласно. К. Б. Яцимирскому, оценку ионности и
ковалентности связей ионов биометаллов с лигандами целесообразно проводить следующим
образом. Ионность связи пропорциональна отношению квадрата заряда иона к
величине ионного радиуса. Это отношение для большинства ионов находится в
пределах от 1 до 5. Только для бериллия это отношение аномально велико и
составляет 11,7. Именно с этим связывают высокую токсичность иона Ве2+.
Ковалентность связи металл—лиганд, по
Яцимирскому, можно оценить как отношение
где Iм и Il
—
потенциалы ионизации (валентных состояний) металла и лиганда соответственно; Sml
—
интеграл перекрывания орбиталей, взаимодействующих при образовании ковалентной
связи. Ковалентность биометаллов, охарактеризованная таким способом, обычно изменяется
в интервале 20—135. При малой ковалентности связи наиболее устойчивыми
оказываются соединения ионов металлов с кислородом. По мере роста
ковалентности все более устойчивыми оказываются соединения со связью
металл—азот и, особенно, со связью металл—сера. Такую же корреляцию дает классификация
Пирсона, согласно которой «жесткая» кислота соединяется с «жестким»
основанием,, а «мягкая» кислота — с «мягким» основанием.
Бионеорганическая химия рассматривает не только
те элементы и их соединения, которые присутствуют в нормально функционирующем
живом организме, но и те элементы (и их соединения), которые, не являясь
составной частью здорового организма, могут оказывать на него то или иное
воздействие, попадая в организм извне. Речь идет о взаимодействии живого
организма с ядовитыми веществами, попавшими в организм случайно или
накопившимися в нем, например, в результате неправильной работы тех или иных
органов (производные свинца, кадмия, ртути и др.).
Надо учитывать, что очень важной является
дозировка различных элементов и их соединений в живом организме. Доказано, что
один и тот же элемент может положительно влиять на организм в целом и
одновременно быть сильным ядом в случае его передозировки. Уже упоминалось, что
цинк принадлежит к числу важнейших биометаллов: ионы Zn2+ входят в состав
нескольких десятков ферментов, катализирующих протекание жизненно важных
процессов. В то же время установлено, что при слишком высоком содержании Zn2+ в тканях он оказывает
канцерогенное действие.
Примером того же типа может быть селен, который,
вообще говоря, не причисляют к биометаллам. Однако в последнее время установлено,
что уменьшение содержания селена в пище, потребляемой человеком за день, с
0,3—0,5 мг (Япония) до 0,1—0,2 мг (США, ФРГ) приводит к резкому возрастанию
числа раковых заболеваний грудной железы у женщин (более чем в 5 раз).
Полагают, что низкое содержание селена в пищевых продуктах, вырабатываемых в
странах с высокоразвитой химической промышленностью, связано с большим содержанием
в атмосфере соединений серы, вытесняющих селен из природных объектов. В Японии
нехватка селена в пище меньше, так как многие пищевые продукты, извлекаемые из
моря, содержат большое количество селена.
В задачи бионеорганической химии входит изучение
строения и биологической роли неорганических соединений. Эти исследования проводят
различными физико-химическими методами, а также методами биологии и биохимии,
включающими и математическое моделирование. Бионеорганические исследования
имеют первостепенную важность для решения задач медицины, охраны окружающей среды,
неорганической технологии. Далее мы кратко рассмотрим свойства и строение
некоторых лигандов, играющих важнейшую роль в биологии, в частности
соединения, закомплексовывающие биометаллы, а затем перейдем к характеристике
свойств важнейших бионеорганических соединений и их роли в процессах
жизнедеятельности животных и растений.
2. Важнейшие биолиганды
Биолиганды — это молекулы или ионы,
взаимодействующие в организме с биометаллами. Многие из них называются
«молекулами жизни». К числу биолигандов относятся главным образом органические
соединения. Однако и неорганические лиганды, хотя их существенно меньше,
играют в процессах метаболизма важную и незаменимую роль. Это неорганические
анионы, такие, как галогенид-ионы (F-, С1-, I-), сульфат - и
нитрат-ионы, а также гидроксил-, фосфат- и карбонат-ионы, образование и
гидролиз которых вносят немалый вклад в энергетическую «копилку» живого
организма. Это, наконец, нейтральные молекулы Н2О, О2, СО2, NH3. Без этих
лигандов метаболизм, питание и сама жизнь организма невозможны.
Поэтому исследование взаимодействия с упомянутыми неорганическими
веществами ионов биометаллов, а также других катионов, попадающих в организм извне, — важнейшая задача
биохимии. Взаимодействия,
реализующиеся в биосистемах, не являются специфическими и рассматриваются в рамках обычных курсов
неорганической химии. Поэтому ниже будут представлены сведения лишь о лигандах,
характерных именно для биосистем или
моделирующих эти системы.
Комплексы с полидентатными и макроциклическими лигандами
Основной особенностью биолигандов является их
принадлежность к числу полидентатных и (очень часто) макроциклических
лигандов.
Как известно, особая устойчивость комплексных
соединений, образованных ионами металла с полидентатными
лигандами, объясняется образованием одной молекулой (или
ионом) лиганда с данным центральным ионом (катионом
металла) одного или нескольких хелатных циклов. Согласно правилу
Чугаева, наиболее устойчивыми являются пятичленные хелатные циклы (для систем
без кратных связей) и шестичленные циклы (для систем с
сопряженными двойными связями). Напомним, что
энергетическая выгодность замыкания хелатных циклов
(хелатный эффект) определяется как энтропийным, так и эн-тальпийным факторами.
Рассмотрим в качестве примера комплексообразование Ni2+ с аммиаком и этилендиамином еп:
В обоих комплексах ион Ni2+ координирует два атома азота. Большая величина Kуст в случае этилендиаминового комплекса, несомненно,
связана с хелатным эффектом: в комплексе [Niеn]2+ имеется пятичленный хелатный цикл, тогда как у комплекса [Ni (NH3)2]2+
— «открытое» строение:
Координационно насыщенные аммиакаты Ni2+ имеют состав [Ni(NH3)4]2+
или [Ni(NH3)6]2+.
Установлено, что разница в величинах констант
устойчивости этих двух комплексов (A lgKуст = 2,5) определяется энтальпийным (∆H= -1,9 ккал/моль) и энтропийным вкладом (∆S = 6,2 кал/град*моль). Разницу в величинах энтальпии
образования этих соединений объясняют тем, что в случае [Nien]2+ двум
атомам азота, входящим в координационную
сферу Ni2+, не
нужно преодолевать взаимного отталкиваия (в отличие от
комплекса [Ni (NH3)2]2+). Атомы азота этилендиамина уже включены в состав одной молекулы («сближены» друг с другом). Кроме того, при образовании [Niеn]2+
меньше энергии требуется для дегидратации лиганда, чем в
случае [Ni (NH3)2]2+:
молекулы аммиака меньше по размеру, чем еп, они
сильнее гидратируются.
Разница в величинах энтропийных факторов при
образовании хелатного и «открытого» комплексов
обусловлена увеличением числа частиц при протекании реакции
тогда как при синтезе в водном
растворе диаммиаката никеля (II) в результате комплексообразования число
частиц не меняется:
что связано с бидентатностью еп и монодентатностью NH3.
Как указывает Яцимирский, кроме хелатного
эффекта в природных металлокомплексах, образованных
биолигандами, часто осуществляется макроциклический
эффект. В качестве примера рассматриваются
термодинамические характеристики комплексов меди с лигандами L` и L" одинаковой дентатности и сходной
природы, но только в L"
цепь замкнута в макроцикл:
Как видно из приведенных данных,
тетрадентатный лиганд L", представляющий
собой макроцикл, при прочих равных условиях образует с Cu2+
комплекс, в 104 раз более устойчивый, чем такой же тетрадентатный лиганд L`,имеющий незамкнутое
цепочечное строение. Природа макроциклического
эффекта в полной мере еще не раскрыта, однако можно полагать,
что вхождение центрального иона металла в готовую «полость»
макроциклического лиганда приносит существенную
энергетическую выгоду по сравнению с ситуацией, когда такой готовой полости нет и ее нужно создавать в процессе комплексообра-зования.
Одним из простейших среди природных
макроциклических лигандов является энниатин — 18-членный
гексадентатный лиганд, включающий кислотные остатки N-метил-валина и о-гидроксивалериата:
Энниатин и подобные ему макроциклические
лиганды выполняют в живых организмах роль «ионофоров»: они
включают в свою полость те или иные ионы металлов и в таком закомплексованном
виде переносят их через биомембраны, регулируя, таким образом, содержание ионов металлов во внеклеточном пространстве и внутри клеток.
В последнее время выполнены важные работы по
моделированию природных систем с металлокомплексами,
образованными макроциклическими лигандами. В качестве
«модельных» лигандов использовались так называемые «короны» (или
краун-эфиры) и «криптаты».
Примером простейших корон, являющихся двухмерными
(плоскостными) лигандами, могут служить следующие:
Дициклогексил-14-корона-4
Бензо-18-корона-6
Номенклатура краун-эфиров, как видно из
приведенных названий и формул, указывает на общее число атомов
в макроцикле и число гетероатомов, формирующих
полость короны и выполняющих функции доноров.
Экспериментально установлено, что устойчивость
комплексных соединений ионов металлов с коронами
определяется соотношением размеров иона металла и
полости короны. Наибольшая прочность макроциклических
комплексов достигается, когда полость плотно «обхватывает»
ион металла. Если полость слишком велика или мала, устойчивость
комплексов уменьшается.
Те же закономерности были установлены для
систем, в которых комплексообразование ионов металлов
осуществляется с помощью макроциклических лигандов —
криптатов, представляющих собой трехмерные лиганды с полостью, обрамленной
тремя углеродными цепями, включающими гетероатомы.
Общая формула криптатов имеет вид:
Таким образом, криптаты можно рассматривать
как бициклические кислород-донорные лиганды с концевыми
атомами, роль которых выполняют третичные атомы азота.
Полагают, что криптаты могут обладать большой
избирательностью (селективностью) по отношению к
биометаллам, например, природный макроциклический лиганд
валиномицин селективен к ионам К+. Ниже
приведены значения lgКуст
комплексов криптатов и ионов щелочных металлов, образованных
лигандами различной дентатности. Число донорных атомов в
криптате влияет на размеры полости этого трехмерного
макроциклического лиганда и, следовательно, на
соотношение размеров комплексообразующего иона металла и полости, а значит и на устойчивость образующегося комплекса:
Интересно, что оптимальный лиганд для Li+ содержит в полости макроцикла
пять донорных атомов. Увеличение числа донорных атомов
и соответственно размеров полости приводит к уменьшению стабильности криптата лития. Для иона Na+ оптимальные размеры полости криптата отвечают
6-дентатному лиганду, для иона К+ — 7-дентатному.
Для иона Rb+ устойчивость комплекса в оптимальных
условиях ниже, чем для К+, и еще более она падает в
случае иона цезия — самого большого по размерам среди ионов
щелочных металлов. По-видимому, независимо от размеров
полости для большого иона Cs+ прочность связи с лигандом мала из-за уменьшения энергии электростатического взаимодействия Cs+—лиганд. Итак, исследование криптатов щелочных
металлов показывает, что, регулируя состав и геометрию
макроциклических лигандов, можно добиться их высокой селективности
по отношению к ионам металлов, входящих в состав комплексов.
Состав и строение природных ионофоров, упрощенными моделями которых являются
краун-эфиры и криптаты, сложны и многообразны. Понятно поэтому,
что в биосистемах может быть достигнута высокая селективность
действия макроциклических лигандов, это и определяет их «узкую
специализацию» в процессах метаболизма.
Биополимеры, на основе которых строится комплексообразование в биологических системах
Наиболее важными биополимерами,
обеспечивающими процессы обмена веществ в животных и растительных организмах,
в том числе процессы, протекающие с участием комплексных
соединений металлов, являются полисахариды, белки и
нуклеиновые кислоты.
Страницы: 1, 2, 3
|
|