Металл-катализатор целесообразно использовать нанесенным в
тонкодисперсном виде на какой-нибудь пористый носитель (например, уголь).
В высокотемпературных ТЭ для окисления СО применяется двухскелетный
электрод на основе вольфрама или молибдена. В ТЭ с расплавленными
электролитами материалами для электродов служат металлы семейства железа и
платиновой группы, серебро, окись цинка, окись меди, смесь окиси никеля и
лития.
Для кислородного электрода высокотемпературных ТЭ можно использовать
жаростойкие материалы: никель, окись никеля, содержащая 1-2% лития,
нержавеющая сталь и серебро.
К катализатору предъявляются следующие основные требования: слабая
адсорбция реагента; низкая энергия активации, следствием чего является
высокая плотность тока обмена; большая удельная поверхность, т.е. малый
размер частиц; электронная проводимость; коррозионная стойкость; малый
расход катализатора для обеспечения низкой стоимости при высокой
эффективности.
Для катализаторного материала большинство из этих материалов являются
и частично противоречивыми.
Электрохимические генераторы.
Проблема создания ТЭ достаточно сложна. Кроме создания ТЭ имеются
определенные инженерные задачи разработки всей энергетической установки.
ЭДС одного элемента недостаточна для питания энергией тех или иных
устройств, поэтому несколько элементов соединяются друг с другом, образуя
батарею элементов. Для обеспечения непрерывной работы батареи элементов
необходимы устройства для хранения и подвода в элемент топлива и
окислителя, вывода продуктов реакции из элемента.
Система, состоящая из батареи топливных элементов, устройств для
хранения и подвода топлива и окислителя, вывода из элементов продуктов
реакции, поддержания и регулирования температуры и напряжения, получила
название электрохимического генератора или ЭХГ.
Поскольку ЭХГ могут вырабатывать энергию по мере подвода окислителя и
восстановителя, необходимо иметь систему подачи реагентов. Топливо и
окислитель перед поступлением в батарею ТЭ могут подвергаться обработке,
включающей очистку, превращение в электрохимически активные реагенты и т.
п.
В результате электрохимических процессов в ТЭ образуются продукты
реакции, которые могут изменять состав электролита, влиять на активность
электродов, разбавлять реагенты в электродных камерах. Для обеспечения
стабильной работы элемента необходима непрерывная система отвода реагентов,
которая может включать систему контроля состава электролита или
характеристик элементов, на которые влияют продукты реакции. Система отвода
продуктов реакции может изменяться в зависимости от типа элементов и вида
продуктов реакции. Система отвода продуктов реакции может изменяться в
зависимости от типа элементов и вида продуктов реакции. Т.к. ?полн ТЭ ниже
1, то при его работе выделяется теплота, которую необходимо отводить.
Количество теплоты, выделяемой в ТЭ, растет с увеличением силы тока, и
соответственно система отвода теплоты должна обеспечивать изменение
скорости отвода теплоты с изменением силы тока элемента. Отвод теплоты из
батареи элементов может быть осуществлен различными способами (циркуляцией
электролита, циркуляцией реагента и т. д.) и решается применительно к типу
ЭХГ.
Наиболее разработаны водородно-кислородные и гидразиновые ЭХГ.
Классификация ТЭ.
В связи с большим разнообразием ТЭ пока нет их единой классификации.
Можно классифицировать ТЭ по различным признакам: по принципу использования
реагентов; по виду топлива и окислителя; по условиям работы ТЭ (температура
и давление).
По принципу использования реагентов ТЭ подразделяют на первичные и
вторичные. В первичных элементах топливо и окислитель вводятся
непосредственно в ТЭ и превращаются в продукты реакции, которые затем
выводятся из ТЭ. Во вторичные ТЭ вводятся не исходные ТЭ, а продукты их
переработки, например водород, полученный при конверсии метана. Ко
вторичным ТЭ относятся и регенеративные. В регенеративных ТЭ продукты
реакции подвергаются регенерации на восстановитель и окислитель, которые
затем снова направляются в ТЭ.
Название элементы получают обычно по виду окислителя или
восстановителя, например водородно-кислородные, воздушно-метанольные,
перекисно-водородно-гидразиновые.
По рабочей температуре ТЭ классифицируются на низкотемпературные,
среднетемпературные и высокотемпературные.
Рабочая температура элемента выбирается в зависимости от свойств
выбранного электролита. К электролиту предъявляют следующие требования:
высокая ионная проводимость; отсутствие электронной проводимости;
химическая стойкость; наличие водород- или кислородсодержащих ионов.
В соответствии с этими требованиями принято следующее деление ТЭ по
электролиту: элементы с кислотой, щелочью, расплавленными карбонатами и
твердыми окислами.
Наибольшее распространение получили низкотемпературные (рабочая
температура ниже 423 К) ТЭ с жидким электролитом. В качестве электролита
используются концентрированные растворы кислот и щелочей. Топливом в
низкотемпературных ТЭ обычно служит водород, окислителем – кислород или
воздух.
В щелочных электролитах, как правило, предпочитают применять
гидроокись калия, а не натрия. Это вызвано меньшей эффективностью
кислородных электродов в растворах NaOH по крайней мере при обычных
условиях работы и более низкой удельной проводимости раствора NaOH. В
кислых электролитах проблема коррозии металлов более острая, чем в щелочных
электролитах. Имеется мало материалов, стойких к агрессивному действию этих
кислот в сильной окислительной среде на кислородном электроде. Помимо
газообразных реагентов в низкотемпературных ТЭ применяется жидкое топливо
(гидразин, спирт) и окислитель (перекись водорода). Жидкий электролит
находится в свободном состоянии либо пропитывает поры мелкопористого
электролитоносителя, обычно изготовленного из асбеста. В этом случае
электролит удерживается в неэлектропроводящей пористой матрице капиллярными
силами. Основные требования к матрице: высокая пористость и малый размер
пор, хорошая смачиваемость электролитом, достаточная механическая
прочность, способность выдерживать соответствующие интервалы температур,
высокое удельное электрическое сопротивление, химическая инертность по
отношению к электролиту. Функции переноса ионов (ОН-, Н+) при работе
низкотемпературного ТЭ могут быть осуществлены при помощи твердого
электролита – ионообменных мембран. Применение электролитоносителей и
ионообменных мембран позволяет существенно упростить конструкцию ТЭ и
повысить их удельные массогабаритные характеристики. Однако в подобных
системах возникают серьезные трудности, связанные с обеспечением
материального баланса при длительной работе.
В низкотемпературных ТЭ для активации электродов используют
катализаторы и дефицитные материалы. При увеличении рабочих температур
возможно значительное снижение необходимого количества катализатора, а
также применение для активации менее дефицитных материалов.
В низкотемпературных элементах не удается использовать природные вида
топлива: нефть и продукты ее переработки, уголь и природный газ (метан) из-
за высокой поляризации. Проблема использования этих видов топлива решается
по двум направлениям: путем применения высокотемпературных элементов и
путем предварительной химической обработки топлива с целью получения
электрохимически активных веществ.
Для развития современных представлений о работе ТЭ большое значение
имели исследования Ф. Бэкона в области среднетемпературных (423-523 К)
водородно-кислородных –щелочных систем. Однако в настоящее время работы в
этом направлении практически прекращены из-за сложных коррозионных и
конструктивных проблем и сравнительно низких удельных характеристик
среднетемпературных ЭХГ. В то же время продолжаются интенсивные
исследования среднетемпературных ТЭ с кислым электролитом (серная,
фосфорная кислоты), поскольку в них отсутствует проблема карбонизации
электролита и могут быть использованы конвертированные водород и кислород
воздуха.
Принципиальным преимуществом высокотемпературных ТЭ (рабочая
температура более 573 К) является возможность окисления в них с приемлемыми
скоростями дешевого топлива (углеводородов, спиртов, аммиака и т. п.) и
кислорода воздуха. В качестве электролита в таких ТЭ используются расплавы
карбонатов, а также смесь окислов циркония, кальция и иттрия в твердом
состоянии. К сожалению, эти системы пока не поддаются технической
реализации из-за высоких скоростей коррозии, трудностей с подбором
материалов для изготовления электродов, конструктивных узлов, созданием
электролита со стабильными характеристиками, отсутствия способа соединения
твердых деталей, испытывающих термическое расширение.
Выбор топлива (восстановителя) и окислителя для ТЭ определяется типом
и назначением ТЭ и предъявляемыми к нему требованиями. ЭДС, удельная
мощность и энергия ТЭ возрастает с увеличением потенциала окислителя в
сторону положительных значений и потенциала восстановителя в сторону
отрицательных значений. Удельная энергия ТЭ возрастает с увеличением
удельной емкости (количества энергии, высвобождаемой при электрохимическом
превращении единицы массы вещества) окислителя и восстановителя. Удельная
мощность ТЭ в значительной степени зависит от электрохимической активности
восстановителя и окислителя, т. е. скоростей их электрохимического
превращения на электродах. Целесообразность использования того или иного
реагента в ТЭ также зависит от стоимости и доступности этого реагента.
При разработке электродов для различных типов ТЭ необходимо учитывать
особенности их эксплуатации. Как уже отмечалось, электродные процессы при
работе ТЭ включают: диффузию реагирующих частиц к месту реакции; адсорбцию
реагирующих частиц; электронный переход; промежуточные химические реакции;
отвод продуктов реакции. Помимо обеспечения эффективного протекания всех
упомянутых стадий электрод должен быть стабильным при длительной работе и
хранении, обладать механическими свойствами, позволяющими использовать его
в соответствующей конструкции.
Другие типы ТЭ.
Могут быть использованы и твердые электролиты – вещества, обладающие
ионной проводимостью, имеющие ионное строение. Перемещение ионов в них
происходит из-за имеющихся в кристалле участков с минимумом потенциальной
энергии (потенциальных ям), куда могут попадать колеблющиеся около своих
положений равновесия ионы. В освободившийся узел кристаллической решетки
(дефект) может перейти другой ион, соответственно ион передвинется на его
место. С ростом температуры вероятность перехода ионов и дефектов в
кристаллической решетке растет. При наложении электрического поля
хаотическое движение ионов и дефектов принимает направленный характер: ионы
и дефекты движутся в разных направлениях.
Электролиты в таких ТЭ обладают приемлемой электрической
проводимостью лишь при 1200 К и выше, поэтому ТЭ с твердыми электролитами
работают обычно при 1200-1300 К. В высокотемпературном ТЭ в качестве
горючего может применяться не только водород, но и углеводороды, например
метан или пропан.
Эффективное применение ТЭ.
В настоящее время принципиально доказана возможность
непосредственного превращения некоторых видов топлива в ТЭ и их химической
энергии в электрическую с практическим КПД до 75-90%. Но возникает обратная
задача: окисляя на аноде какое – либо органическое вещество, например тот
же углеводород или неорганические соединения, получать не только
электроэнергию во внешней цепи, но и продукт, представляющий
самостоятельную ценность. Таким путем можно получать различные органические
и неорганические соединения не только без затрат электрической энергии, но
даже с попутным получением ее. О принципиальной возможности решения этой
проблемы свидетельствует простейший пример работы ТЭ на основе водорода и
кислорода. При работе такого элемента, как мы видели, продуктом реакции, в
результате которых во внешней цепи ТЭ образуется электрический ток,
является вода. В некоторых случаях, например в условиях космических
полетов, этот процесс может оказаться исключительно полезным, так как
наряду с электрической энергией, необходимой для питания систем корабля,
можно непрерывно получать пригодную для питья воду. Исследования топливных
элементов системы «Джеминай» в США, предназначенных для космических
кораблей, показали, что при мощности элемента 2 квт будет образовываться
0,453 кг воды на 1 квт(ч выработанной электроэнергии.
В топливном элементе одновременно с электроэнергией можно получить и
ряд ценных органических соединений. Например, если взять два пористых
угольных сосуда, погрузить их в крепкий раствор щелочи и затем через поры
одного из этих сосудов пропускать воздух, а другого – изопропиловый спирт,
то спирт будет окисляться до ацетона (когда угольные сосуды
короткозамкнуты). Чтобы окисление спирта на аноде подобного ТЭ протекало с
большей скоростью, на пористый угольный сосуд предварительно наносят
катализатор (порошкообразные родий и платину), а температуру раствора
поддерживают около 70оС. В таком топливном элементе спирт «сгорает» до
ацетона с выходом около 100%, а во внешней цепи элемента течет ток силой
0,35-0,5А.
Для получения в топливном элементе кетонов можно использовать более
простое и дешевое сырье – углеводороды.
Топливные элементы имеют важные достоинства, обеспечивающие им
широкую перспективу использования. По сравнению с гальваническими
элементами топливные элементы имеют более высокие мощности и энергии,
приходящиеся на единицу веса.
Отсутствие движущихся частей и, соответственно, бесшумность, а также
компактность топливных элементов обеспечивают им широкую перспективу
применения в военной технике и подводном флоте.
Список использованной литературы.
1. Э.Э. Шпильрайн, А.П. Севастьянов «Электрохимические генераторы и
фотоэлектрические преобразователи». Москва 1985г.
2. Н.В. Коровин, Э.Л. Филиппов «Электрохимические процессы». Москва
1973г.
3. А.И. Левин «Теоретические основы электрохимии». Издательство
«Металлургия» Москва 1972г.
4. Н.П. Федотьев, А.Ф. Алабышев «Прикладная электрохимия».
Издательство «Химия» Ленинградское отделение 1967г.
-----------------------
?(эл
?(ом
[pic]
1,23
j
3
1 2
Рисунок 2. Вольт-амперные характеристики ТЭ: 1 – с учетом всех потерь
напряжения; 2 – без концентрационных потерь; 3 – без омических и
концентрационных потерь
?(эл
?(конц
?(конц
?(эл
1/ 2/
2 1
O2 – электрод
Н2 - электрод
Рисунок 3. Поляризационные кривые водородного и кислородного электродов: 1
и 1/ - сумма электрохимической и концентрационной поляризации; 2 и 2/ -
электрохимическая поляризация.
Страницы: 1, 2