Шпаргалка по химии 
| |испаряется, при охлажд паров образ белый Р. |
| |Очень медленно окисл на воздухе, не светится |
| |в темноте. 4) Черный Р – наибол. устойчив, |
| |образуется из белого при повыш давл более 1,2|
| |ГПа и t>200. Имеет кристаллич структуру, |
| |аналогичн стр-ре графита и по св-вам схож с |
| |ними. |
| | |
| | |
|41. Общ хар-ка мышьяка, сурьмы и висмута, |44. Водородные соед фосфора. Фосфин, |
|нахожд. в природе. 1) As встречается в |дифосфин, твердые гидриды фосфора. Фосфин РН3|
|природе > частью в соединен. с Ме и S и лишь |представляет собой бесцветный сильнотоксичный|
|изредка в св. сос-нии. Сод в земн коре |газ с запахом гнилой рыбы. Молекулу фосфина |
|0,0005% масс. Получ из мышьяковистого |можно рассматривать как молекулу аммиака. |
|колчедана FeAsS. а) серый As – серо-стальная |Однако угол между связями Н-Р-Н значительно |
|хрупакая кристалл. масса с Ме блеском на |меньше, чем у аммиака. Это означает |
|свежем изломе. d=5,72г/см3. При нагревании |уменьшение доли участия s-облаков в |
|под норм давлен сублиминируется. Обладает Ме |образовании гибридных связей в случае |
|электропроводн. Свободный As и его соедин – |фосфина. Связи фосфора с водородом менее |
|сильные яды. 2) Sb в природе встреч в соедин |прочны, чем связи азота с водородом. Донорные|
|с S – сурьмяный блеск, антимонит Sb2S3. |свойства у фосфина выражены слабее, чем у |
|Содерж в земн коре 0,00005% масс. При |аммиака. Малая полярность молекулы фосфина, и|
|прокаливании на воздухе сурьмяного блеска, он|слабая активность акцептировать протон |
|превр-ся в Sb2O3, из кот Sb получ. путем |приводят к отсутствию водородных связей не |
|восстан углем. Sb – серебристо-белые |только в жидком и твердом состояниях, но и с |
|кристаллы, обл Ме блеском, отличается |молекулами Н2О в р-рах, а также к малой |
|хрупкостью, хуже проводит тепло и ток, чем |стойкости иона фосфония РН4+. Самая |
|Ме. 3) Bi хар-ся преобл Ме св-в, может |устойчивая в твердом состоянии соль фосфония |
|рассматр как Ме. В земн коре 0,00002%. |- это его иодид РН4I. Н2О и особенно |
|Встречается как в своб сос-нии, так и в виде |щелочными р-рами соли фосфония энергично |
|висметного блеска Bi2S3 и висмутовой охры |разлагаются: РН4I + КОН = РН3 + КI + |
|Bi2O3. Блест розовато-белый хрупкий Ме |Н2О Фосфин и соли фосфония являются сильными |
|42. ТриОх серы. Получ, строение, св-ва. SO3 |восстановителями. На воздухе фосфин сгорает |
|образуется при каталит окислении SO2 O2 |до фосфорной к-ты: |
|воздуха при т=450. В газовой фазе SO3 – |РН3 + 2О2 = Н3РО4 |
|плоский тр-к, в жидк и тверд – цикл полимер |При разложении фосфидов активных Ме к-тами |
|или полимерн цепи. SO3 бесцветная |одновременно с фосфином образуется в кач |
|легкоподвижная жидкость, tкип=44,7Сю |примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин - бесцветная |
|тпл=16,8. |летучая жидкость, по структуре молекул |
|43. Азотная к-та. Строение и св-ва. Взаимод |аналогична гидразину, но фосфин не проявляет |
|Ме с HNO3. Нитраты. Чистая азотная к-та |основных свойств. На воздухе |
|HNO3—бесцветная жидкость плотностью 1,51 |самовоспламеняется, при хранении на свету и |
|г/см3 при - 42 °С застывающая в прозрачную |при нагревании разлагается. В продуктах его |
|кристаллич массу. На воздухе она, «дымит», |распада присутствуют фосфор, фосфин и |
|так как пары ее образуют с 'влагой воздуха |аморфное вещество желтого цвета. Этот продукт|
|мелкие капельки тумана. Азотная к-та не |получил название твердого фосфористого |
|отличается прочностью, Уже под влиянием света|водорода, и ему приписывается формула Р12Н6. |
|она постепенно разлагается:4 HNO3( | |
|4NO2+O2+2H2O Чем выше температура и чем | |
|концентрированнее к-та, тем быстрее идет |45. К-ты мышьяка и сурьмы, их получения и |
|разложение. Выделяющийся диОх азота р-ряется |св-ва. 1) Ортомышьяковистая к-та |
|в кислоте и придает ей бурую окраску. Азотная|(мышьяковистая к-та) H3AsO3. H3AsO3 ( |
|к-та принадлежит к числу наиб сильных кислот;|H2O+HAsO2 – равновесие смещено вправо, т.е. |
|в разбавленных р-рах она полностью |преобладает метамышьяковистая к-та HAsO2. При|
|распадается на ионы Н+ и- NO-z3. Азотная к-та|действии на As2O3 щелочей получ. соли |
|действует почти на все Меы (за исключением |мышьяковистой к-ты – арсениты. Соед As(III) |
|золота, платины, тантала, родия, иридия), |проявл. восстановит. св-ва. 2) Мышьяковая |
|превращая их в нитраты, а некоторые Меы—в |к-та. H3AsO4 – твердое вещ-во, хорошо р-р в |
|Ох-ы. Чем выше концентрации HNO3-, тем менее |Н2О. По силе практич равна Н3РО4. Соли – |
|глубоко она восстанавливается. При реакх с |арсениты похожи на соответств. фосфаты. |
|конц к-ой чаще всего выдел NO2 . При |Известны мета- и двумышьяковистая к-ты. При |
|взаимодействии разбавленной азотной к-ты с |прокаливании мышьяковой к-ты получается Ох As|
|малоактивными Ме, например, с медью, |(IV), или мышьяковый ангидрид. As2O5 в виде |
|выделяется NO. В случае более активных Ме — |белой стеклообр массы. К-тые св-ва |
|железа, цинка, — образуется NO2 . Сильно |H3AsO4>H3AsO3. Образует средний – арсенаты и |
|разбавленная азотная к-та взаимодействует с |кислые соли. 3) Sb2O3 раств-ся в щелочах с |
|активными Ме—--цинком, магнием, Al—с |образ солей сурьмянистой H3SbO3или |
|образованием иона аммония, дающего с кислотой|метасурьмянистой HSbO2 к-ты: Sb2O3+2NaOH( |
|нитрат аммония. Обычно одновременно |2NaSbO2+H2O. Cурьмянистая к-та или |
|образуются несколько продуктов. Для |Sb(OH)3получ в виде белого осадка при |
|иллюстрации приведем схемы реакций окисления |действии щелочей на соли Sb (III): |
|нек Ме азотной кислотой; Cu+HNO3конц( |SbCl3+3NaOH(Sb(OH)3+3NaCl. Осадок легко р-рим|
|Cu(NO3)2+NO2 +H2O, |как в изб щелочи, таки в к-тах. |
|Cu+HNO3разб(Cu(NO3)2+NO+H2O. Zn+HNO3оч. |46. Общ хар-ка элементов Va группы. СО и типы|
|разб(Zn(NO3)2+NH4NO36H2O При действии |соедин. N, P, As, Sb, Bi эти эл-ты имеют 5е в|
|азотной к-ты на Меы водород, как правило, не |наружном слое атомов, хар-ся как неМеы, но |
|выделяется. Соли азотной к-ты называются |способность к присоед. выражена слабее, чем у|
|нитратами. Все они хорошо р-ряются в воде, а |соотв эл-тов 6 и 7 гр. Высша +СО э-тов = +5, |
|при нагревании разлагаются с выделением |- = -3.Связь эл-тов с Н2 менее полярна, чем у|
|кислорода. При этом нитраты наиб активных Ме |эл-тов 6 и 7гр, вследствии относит < |
|переходят в нитриты: 2KNO3(2KNO2+O2 Нитраты |электроотр. Поэтому Н2 – соед этих эл-тов не |
|большинства остальных Ме при нагревании |отщепляют в водн р-ре ионы водорода и не |
|распадаются на Ох Меа, кислород и диОх азота.|облад кислыми св-вами. |
|Наконец, нитраты наименее активных Ме | |
|(например, серебра, золота) разлагаются при | |
|нагревании до свободного Меа: | |
|2AgNO3(2Ag+2NO2+O2 Легко отщепляя кислород, | |
|нитраты при высокой температуре являются | |
|энергичными окислителями. Их водные р-ры, | |
|напротив, почти не проявляют окислительных | |
|свойств. Наиб важное значение имеют нитраты | |
|натрия, калия, аммония и кальция, которые на | |
|практике называются селитрами. | |
|47. Галогениды Р. Получ, строение, св-ва. С | |
|галогенами фосфор образует три- и | |
|пентагалогениды. Эти производные фосфора | |
|известны для всех аналогов, но практически | |
|важны соед хлора. РГ3 и РГ5 токсичны, | |
|получают непосредственно из простых веществ. | |
|РГ3 - устойчивые экзотермические соед; РF3 - | |
|бесцветный газ, РСl3 и РВr3 - бесцветные | |
|жидкости, а РI3 - красные кристаллы. В | |
|твердом состоянии все тригалогениды образуют | |
|кристаллы с молекулярной структурой. РГ3 и | |
|РГ5 являются кислотообразующими соедми: | |
|РI3 + 3Н2О = 3НI + Н3РО3 | |
|48. N - газ без цвета и запаха. Точка кипения| |
|жидкого Nа -195,8 град. С, точка плавления | |
|твердого Nа -210,5 град. С. Твердый N | |
|получается в виде порошка и в виде льда. N | |
|плохо р-рим в H2O и органических р-рителях. | |
|Среди всех элементов, образующих земной шар, | |
|один N (если не считать инертных газов) как | |
|бы избегает образовывать химические соед и | |
|входит в состав земного шара преимущественно | |
|в свободном виде. А так как N в свободном | |
|состоянии - газ, основная его масса | |
|сосредоточена в газовой оболочке той сложной | |
|хим системы, которую представляет собой | |
|земной шар, - в его атмосфере. Содержание Nа | |
|в земной коре в виде 0,01 %. Атм более чем | |
|на 75 массовых долей, % состоит из | |
|газообразного Nа, что равно ~4*1015 т. | |
|Связанный N образует минералы в форме | |
|нитратов: чилийская NaNO3, индийская KNO3 и | |
|норвежская Ca(NO3)2 селитры. N в форме | |
|сложных органических производных входит в | |
|состав белков, в связанном виде содержится в | |
|нефти (до 1,5 массовой доли, %), каменных | |
|углях (до 2,5 массовой доли, %). Молекула | |
|N2 является самой устойчивой формой его | |
|существования, чем обусловлена так называемая| |
|проблема связанного Nа. Потребление | |
|связанного Nа растениями и животными приводит| |
|к обеднению окружающей среды соедми Nа. . В | |
|лаб/ N легко может быть получен при нагре | |
|конц нитрита аммония: NH4NO2 ( N2 + 2H2O. | |
|Технический способ получения Nа основан на | |
|разделе предварительно сжиженного воздуха, | |
|кот затем подвергается разгонке. Основная | |
|часть добываемого свободного Nа испол д/ пром| |
|про-ва аммиака, который затем в значительных | |
|количествах перерабатывается на Nную кислоту,| |
|удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо| |
|прямого синтеза аммиака из элементов, | |
|промышленное значение для связывания Nа | |
|воздуха имеет разработанный в 1905 | |
|цианамидный метод, осн на том, что при 10000С| |
|карбид кальция (получаемый накаливанием смеси| |
|известии угля в электрической печи) реаг со | |
|сво-ым Nом: CaC2 + N2 ( CaCN2 + C. Обра | |
|цианамид кальция при действии перегретого | |
|водяного пара разлагается с выделением | |
|аммиака: CaCN2 + 3H2O ( CaCO3 + 2NH3. | |
|49. Ох-ы фосфора (III, V). Фосфорные к-ты. |51. Угольная к-та и её соли. Строение. Св-ва,|
|Строение, св-ва, получ. Химический Ох |получ. Н2СО3 может сущ-ть только в Н2О-ном |
|фосфора (+3) имеет кислотную природу: Р2О3 +|р-ре. При нагрев р-ра СО2 улетуч, в конце |
|3Н2О = 2Н3РО3 Фосфористая к-та - бесцветные |конов остается Н2О. Н2СО3 слабая, в раст-ре |
|легкоплавкие хорошо р-римые в воде кристаллы.|диссоу на Н+ м НСО3- и мало на СО32-. |
|По химическому строению она представляет |Получают р-рением СО2 в Н2О. Средние соли – |
|собой искаженный тетраэдр, в центре которого |карбонаты кислые – гидрокарбонаты. Соли могут|
|находится атом фосфора с sр3 - гибридными |быть получ действ СО2 на щелочи, или путем |
|орбиталями, а вершины заняты двумя |обменных р-ций между р-р. солями Н2СО3 и |
|гидроксогруппами и атомами водорода и |солями др. к-т. Со слабыми осн-ями Н2СО3 дает|
|кислорода. Атом водорода, непосредственно |осн соли, напр (СuОН)2СО3 – малахит. При |
|соединенный с фосфором, не способен к |действ. к-т все карбонаты разлаг-ся, с выде |
|замещению, а потому фосфористая к-та максимум|СО2. При нагрев все карбонаты, кроме солей |
|двухосновна и нередко ее изображают формулой |ЩеМе, разлагаются с выделен СО2. |
|Н2[НРО3]. Фосфористая к-та - к-та средней |Гидрокоарбонаты ЩеМе при нагрев перход в |
|силы. Соли ее - фосфиты получают |карбонат. Большинство гадрокарбонатов, а |
|взаимодействием Р2О3 со щелочами: Р2О3 + |также карбонаты К, Rb, Ca, Na, р-рим в Н2О. |
|4NаОН = 2Nа2НРО3 + Н2О Фосфиты щелочных Ме и |Остальные в оде нер-р. Из солей Н2СО3 самая |
|кальция легко р-римы в воде. При |распр – известнят СаСО3. Na2CO3 – cода, К2СО3|
|нагревании фосфористая к-та |– поташ – для получ мыла, тугоплавкого стела,|
|диспропорционирует: 4Н3РО3 = РН3 + 3Н3РО4 |в фотографии, СО(NН2)2 – карбамид |
|Фосфористая к-та окисляется многими |(мочевина)-белые крист хорошо раств в воде, -|
|окислителями, в том числе галогенами, |удобрение и добавка к корму жвачных животных.|
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
|
