Шпаргалка по химии 
|фтором протекает так: |60,3, Тпл= - 85,6. На воздухе H2S горит |
|2F2(г)+4ОН-(водн)=4F-(водн)+О2+Н2О. Фтор |голубоватым пламенем: 2H2S+3О2 ( 2Н2О+2SO2. |
|реагирует с холодной Н2О, образуя |H2S легко воспламеним. H2S (к-та) сильнейший |
|фтороводород и кислород: 2F2+2H2O=4HF+O2. 4) |восстановитель. Встречается в природе в |
|Бром и иод диспропорционируют в воде |вулканич. газах и в Н2Ох мин ист. Средние |
|аналогичным Cl образом, но степень |соли H2S к-ты (водн. р-р H2S-слабая) – |
|диспропорционирования в воде уменьшается от |сульфиды, большинство нераств в воде, |
|хлора к иоду. Хлор, бром и иод |некоторые нераств в воде, р-римы в к-тах. |
|диспропорционируют также в щелочах. Например,|Сульфиды можно получить непосредственным |
|в холодной разбавленной щелочи бром |соед S с Ме: Fe+S(FeS+100.4кДж, действуя H2S |
|диспропорционирует на бромид-ионы и |на р-р. в Н2О соли соотв Ме: |
|гипобромит-ионы (бромат (I)-ионы): |СuSO4+H2S(CuS+H2SO4. Сульфиды, р-рим в Н2О |
|Br2+2OH(Br-+BrO-+H2O При взаимодействии брома|немогут быть получены из солей соотв Ме. При|
|с горячими концентрированными щелочами |взаимодействии S с сульфидами Ме образ |
|диспропорционирование протекает дальше: |полисульфиды: Na2S+S(Na2Sn(n(2-8). Сульфиды |
|3BrO-(водн. гипобромат-ион)(2Br -(водн. |подвергаются гидролизу: Na2S+H2O(NaHS+NaOH |
|бромат-ион)+ BrO3- (водн. бромат (5)ион) |(S2-+H2O(HS-+OH). Различия в раств сульфидов |
|Иодат (I), или гипоиодит-ион, неустойчив даже|исп в аналит. химии для посл осажд Ме из |
|в холодных разбавленных щелочах. Он |р-ров. |
|самопроизвольно диспропорционирует с |28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. |
|образованием иодид-иона и иодат(V)-иона. Реак|Селениды и теллуриды – соли селено- и |
|фтора со щелочами, как и его реак с Н2О, не |теллурводорода – сходны с сульфидами в отнош |
|похожа на аналогичные реакции других |раств в Н2О и к-тах.- ядовитые соед. |
|галогенов. |Большинство из них в Н2О нераств, р-римы соли|
|20. Н2 соед Г и их восстан св-ва. Хи связь в |щелочн Me, Ва и аммония. |
|молек ГВ – полярная ковалентная: общ. е пара |29. Применение S, Se, Te и их соед. S исп. |
|смещена к атому Г. Прочность связи падает в |для производства H2SO4, спичек, пластмасс, |
|ряду НF – HCl – HBr – HI, падает и устойч. к |удобрений, взрывчатки, ядохимикатов и т.д. в |
|t. ГВ – бесцветные газы с резким запахом, |проц. получ резины, в орг синтезе. Se, |
|хорошо раств. в воде, раст-ние сопр диссоц по|селениды и теллуриды – полупроводники, исп. |
|кисл типу; в возд. конц. р-ры ГВ дымят |для производства выпрямителей и |
|вследствие выделения ГВ. Отриц ионы ГВ, за |фотоэлементов. Sе к стеклу=красный цвет. |
|искл фторид –иона, облаз восстан св-вами, |H2SO4 – прозв фосфорных удобр, д/чистки |
|возраст в ряду Cl-, Br-, I-. При дейчствии ГВ|нефтепродуктов, в орг. синтезе, в |
|на Ме, Ме могут окисл лишь ионами Н+, поэтому|гидроМеургии и т.д. Р-ры гидросульфидов – |
|ГВ могет реаг в раст-ре только с Ме, стоящими|Ca(HSO3)2, NaHSO3, HN4HSO3 – целлюлозо-бум. |
|до Н. HCl – бесцветная жидк с резким запахом |промышл. Na2SO4- пр-во стекла. |
|получается р-рением в воде НСl. HBr, HI |30. Взаимодействие H2SO4 c Me. H2SO4конц – |
|похожи по св-вам на HCl, но отл более выраж |окислитель, окисл. Ме, стоящие в ряду напр до|
|восстан св-вами. Молек О2 уже при tкомн |Ag включ. Продукты ее восстан. могут быть |
|окисляет HI. HBr взаим с О2 медленне, HCl не |различны в зависим от активности Меа, конц |
|взаимод вообще. Восстан св-ва HBr, HI появл |к-ты, температуры. При взаимод с малоакт Ме |
|при взаим с H2SO4: 2HBr+H2SO4( Br2+SO2^+2H2O;|H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4( |
|6Hi+H2SO4(3I2+S+4H2O или 8Hi+H2SO4( |CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|
|4HI2+H2S+4H2O. Обычно ГВ получ действием Н2О |продуктами восстановл могут SO2, S, H2S. |
|на соедин Br и I с P – PBr3, PI3. Водн рас-р |Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|
|HF – плавиковая к-та – к-та средн силы. При |взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду |
|нейтр плавик к-ты КОН образ дифторид калия: |напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|
|2HF+KOH(KHF2+H2O+KF(HF. Cоли плавик к-ты |так как PbSO4 нераств. |
|обычн плохо раств в воде. | |
|21. Водородная связь в молекуле HF. Структура| |
|HF в газовой, жтдкой и твердой фазах.В жидк и| |
|газзобр сос-нии ассоциирован за счет парных | |
|Н2-связей HF(((HF. В газовой фазе при t=tкип | |
|(19,5) ассоциаты HF содержат и солекулы HF4. | |
|В кристалл сос-нии HF имеет цепееобр полимерн| |
|структуру (/Н(((F\H(((F/H(((F\)n | |
|31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в природе,|35. Водородные соед азота. Аммиак, |
|получ и св-ва. Аллотропия S, Se, Te. S – |гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные |
|0,05% земн кор, в воле морей, океанов |к-ты. Строение, св-ва, получ. 1) Аммиак – NH3|
|(0,04%), в самородном виде, в мин: пирит |– бесцветный газ с резким запахом. Молекула |
|(Fe2S), Sb2S(антимонит), PbS (гаринит), HgS |NH3 имеет форму правил. тригональн пирам, с |
|(киноварь), BaSO4 (барит), CaSO4(2H2O (гипс),|атомом N в сос-нии сп3-гибридизации. |
|белки, витамины. Se-лунный камень – в земн. |Ткип=-35,35, Тпл = -77,7. NH3 прекрастно |
|коре 1,4(10-5%, изв более 50 мин: |р-рим в Н2О, образовывая гидрОх аммония – |
|берцилианит:Cu2Se, самородн. Се, Te – 1(10-6,|слабое основание: NH3 + Н2О(NH4OH (NH+4+OH-.|
|100мин: самородн, гессит Ag2Te, AuAgTe4 – |Жидк NH3 – прекр раствиритель, раств многие |
|сильвинит; ВСЕ - тверд вещ-ва. Se получают |Ме. Рас-ры Ме в NH3 имеют Ме-ую проводимость|
|из отходов, образ при произв H2SO4, при |и явл сильнейш восстан. NH3 - весьма |
|электролитическом рафинировании меди и пр. S |реакционное соедиение, д/кот. хар-ны реакции |
|получают из самородной, плавлением и дальн |просоедин. 2) Гидроксиламин NH2OH – |
|очисткой, а также из газов, обр при |бесцветные кристалла (тпл=33) [pic], способен|
|коксировании и газификации угля. Хим св-ва: |к р-циям присоед с образ связей |
|S, Se, Te опред строением их внешнего валентн|донорно-акцепнорному способу. Хорошо раств в |
|Е уровня. За счет несп е np-подуровня и |Н2О, с к-тами дает соли. Проявляет как |
|наличия вакант д-орбит, на кот могут перех е |окислит, так и восстан. в-ва. 3) Гидразин |
|с- и п-подуровней СО этих эл-тов от -2 до +6.|N2H4 – бесцветная жидк, ткип=113,5, получ при|
|В ряду S, Se, Te окисл способн эл-тов |действии гипохлорита Na NaClO на конц раст-р |
|ослабевает, восстан – увеличив. S, Se, Te |аммиака. [pic]. Способность к реакц. присоед,|
|могут быть как окисл так и восстан: Zn+S(ZnS,|хорошо раств в Н2О, при взаимод с к-тами |
|S+O2 ( SO2, участвовать в реакц |образ ряд солей, бладает основными с-вами. |
|диспропорционир: S+NaOH(Na2S+Na2SO3+H2O. C H2|N2H4 – хороший восстановит, составная часть |
|S, Se, Te образ ХГ-Н2: Н2S, H2Se, H2Te. |топлива ракетных двигателей. Он и его пары |
|Аллотропия: 1) S сущ. в неск модификациях, |ядовиты. 4) Азитоводородная к-та HN3 может |
|изучены- ромбическая, моноклинная и |быть получен действием HNO2 на водн рар-р |
|пласическая. При об усл устойчива ромбическая|гидразина, бесцветная жидк (ткип=36) с резким|
|модифик (-сера, при t>95.4 – моноклинная |запахом. Слабая к-та, диссоциирцет на ионы Н+|
|(-сера, медл переход в ( форму при комн. Т. |и N3-. Анион азидоводорода: [pic], взрывчатое|
|Молекулы ( и ( модифик состоят из 8 атомов: |вещ-во. |
|S8 .Пары S при Ткип сос-ят из |36. Ох-ы азота. Их получ, св-ва, строение. 1)|
|семси 59%-S8, 34% - S6, 4% - S4 3% S2. При |Ох азота (I) N2O (полуокись азота, веселящий |
|быстром охлажд расплавл серы, образ |газ) имеет слабый приятный запах и |
|пластическая сера, переход в (-серу при |сладковатый вкус – средство д/наркоза. |
|Ткомн. Пурпурная сера – при кристаллиз паров |Молекула линейна: N-=N+=O, получают |
|серы на поверхн охлажд жидким азотом. 2)Se |разложением NH4NO при 250С: NH4NO( N2O+H2O. |
|известен в уст серой модификации Тпл=215, |N2O проявляет сильные окисл св-ва. С Н2, NH3,|
|Тк=685, плотн=4,8г/см3 и менее уст красной и |CO, органич вещ-вами образ. взрывоопасн. |
|черной, отлич от др. различным строен |смеси. 2) NO (монОх азота). N=O, при обычн |
|кристаллов. В парах Se ведет себя аналог S 3)|усл быстро окисл до NO2. NО почти нераств в |
|Te встреч в двух модифик – аморфный |Н2О – несолеобраз Ох. Взаимод с Г с образ |
|темно-коричнев и серебристо-белый. Пары сост |нитрозилгалогенов: 2 NО+Сl2(2NOCl. С H2SO4 в |
|из солек Те2. |присутствии воздуха образует нитрозил серную |
|32. ДиОх-ы S, Se, Te. Получ и св-ва. ДиОх-ы |к-ту (NO)HSO4. Получ. каталит окисл NH3 как |
|S, Se, Te получаются при нагрвании с O2, |побочн прод в пр-ве азотной к-ты. В атмосф NO|
|являются ангидридами соотв к-т. При обычн |образ при грозов разрядах. 3) N2O3 |
|условиях диОх-ы Se, Te – твердые вещ-ва, |(диОхтриазот) сущ-ет при t140С |
|колчедана, сжиганием серы, из отходящих газов|равновесие полн смещается влево. Твердое |
|заводов цветной Меургии, из топочных газов, |вещ-во – чистый димер. NO2 взаимод с Н2О и |
|из гипса. SO2 образ при прокаливании на возд|щелочами. NO2 и N2O4 – сильн окисл. Получ в |
|сулифидов Ме. SO2 - бецветный газ с резким |лаб разложением безН2О (PbNO3)2 ((t) |
|запахом горящей серы. Хорошо рпстворим в |PbO2+2NO2. 5) N2O5 при комн т |
|воде, с образ Н SO4. |самопроиз разл на NO2 и О2. Раств-ся в Н2О, |
|33.Соли кислородосодержащих кислот S. |образуя азотную кислоту. В лаборатории |
|Сульфиты, Сульфаты. Сульфиты – средние соли |получают взаим NHO3 c P2O5. Все Ох-ы азота |
|H2SO3 - восстан-ли. Сульфиты наиб активн Ме |физиологич аналогм, кроме N2O, сильно |
|при прокаливании разлагаются с образ |ядовиты. |
|сульфидов и сульфатов. Сульфиты К и Na примен|37. Азотистая к-та, ее строение и св-ва. |
|для отбеливания некторых матер, в текстильной|Нитриты и их св-ва.HNO2 получают действием |
|пром при краш тканей, в фотографии. Сульфаты |неорган кис-т на нитриты Ме: 2NaNO2+H2SO4 |
|– средние соли H2SO4 – большинство довольно |(Na2SO4+2HNO2. HNO2 – одноосн. к-та среднй |
|хорошо р-римы в воде. К практически нераств |силы, при взаимод с основ образует соли – |
|относ (см табл раств). BaSO4 нераств не |нитриты. Проявляет окислит-восстан двойств |
|только в Н2О, но и в кисл. разб, поэтому обр |(2HNO2+2KI+H2SO4(2NO+I2+K2SO4+2H2O; |
|белого осадка в к-тах служит указанием на |5HNO2+2KMNO4+3H2SO4(5HNO3+ |
|ионы SO42-. Na2SO4 – глаубевая соль, примен |2KMNSO4+K2SO4+3H2O), известна только в сильно|
|при изгот стекла. K2SO4-бесцветн крист, |разб р-рах. Нитриты – кристаллы, хорош раств |
|хорошо раств в Н2О. Сульфат Магния содерж в |в Н2О (за искл серебра). |
|морской воде, Кальция в виде гипса. Купоросы | |
|– сульфаьы меди, железа, цинка и нек др Ме, | |
|содерж кристалл Н2О | |
| | |
| | |
|34.Кислородосодержащие к-ты серы. H2SO3, |38. Сравнение строения и св-в галогенидов |
|H2SO4, дисерная, тиосерная, пероксодисерная |азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и высмута. |
|к-та. Строение и св-ва. 1) Н2SO3 – очень |Гидролиз галогенидов. Известны бинарные |
|непрочное соед, изветна только в Н2О р-рах. |галогениды МХ3 и МХ5. . Все тригалогениды |
|Р-р Н2SO3 поглощает кислород из воздуха |быстро гидролизуются и довольно летучи; |
|окискляется до серной. Н2SO3 - хороший |газообразн молекулы имеют пирамидальную |
|восстановитель, при взаимодействии с сильными|решетку. Большинство тригалогенидов обр. |
|восстан. может играть роль окисл. 2)H2SO4 |молекулярные решетки, но AsI3, SbI3 и BiI3 |
|[pic]- строение. H2SO4 образ при взаимод SO3|кристаллиз в слоистых решетках, не содерж |
|c H2O. Безводная H2SO4 - бесцветная |отд. молекул. BiF3 обр-ют ионную решетку. Все|
|маслянист жидк, тпл=10,3С. При раств H2SO4 |трихлориды и трифториды, иск Р, присоед доп |
|в Н2О образ гидраты, выдел большое кол. |ионы галогена, образ галогенистые комплексные|
|теплоты. Обладает способностью поглозать |анионы. PF3 – бесцветный газ, способен образ|
|воду, H2SO4конц – сильный окислитеь. |комплексы с переходными Ме. PCl3 - летучая |
|H2SO4конц – окислитель, окисл. Ме, стоящие в |низкокипящ жидкость, гидролиз с образ |
|ряду напр до Ag включ. Продукты ее восстан. |фосфористой к-ты. Тригалогениды As, Sb Bi |
|могут быть различны в зависим от активности |подобны произв Р как по физ так и по хим |
|Меа, конц к-ты, температуры. При взаимод с |св-вам. Проявляют заметную электропроводн. |
|малоакт Ме H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4( |Известны 7 бинарных пентагалогенидоы: 4 |
|CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|фториды, ЗCl5, PBr5, SbCl5/ Способность этих |
|продуктами восстановл могут SO2, S, H2S. |соедин диссоциировать в газовой фазе на |
|Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|тригалогениды и галогены различны. |
|взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду |39. Применение N2 и его соед. Азотные удобр. |
|напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|Основная обл. примения N2 – синтез аммиака, |
|так как PbSO4 нераств. 3)Олеум –– р-р SO3 в |кот. исп в пр-ве HNO3, мочевины, NH4NO3, в |
|H2SO4, широко примен в пром д/ очистки |чистом виде как удобрение и т.ж. Свободный |
|нефтепродуктов, произв красителей, взрывчат |азот прим. как защитную атмосф в хим. и Ме |
|вещ-в. В олеуме часть молекул SO3 соедин с |процессах. Жидкий азот – самый дешевый |
|H2SO4, при этом образуется двусерная |хладогент. Осн обл прим азотистой к-ты – орг.|
|(пиросерная к-та): H2S2H7. При охложд олеума |синтез и пр-во мин. удобрений, взрывчатых |
|двусерная к-та выдел в виде бесцв кристаллов,|вещ-в. Особая область – азотные удобрения. |
|соли двусрной к-ты – дисульфаты или |40. Фосфор. Общ хар-ка, нахожд. в природе. |
|пиросульфаты. 4) Тиосерная к-та H2S2O3. |Аллотропия Р: красный, белый, черный Р, их |
|Получается, если прокипятить Na2SO3 c cерой |св-ва и получ. Содерж Р в земн коре |
|и, отфильтр изб S оставить охлажд, получатся |9,3(10-2%. Осн мин: фосфорит Са3(РО4)2 и |
|соли тиосерной к-ты. [pic]. H2S2O3 |апатит 3Са3(РО4)2(СаХ2, где Х=F, Cl, OH. |
|неустойчива, распад при ткомн, устойчивы ее |Р-биогенный эл-т. В орг ч-ка 1%по массе. Р |
|соли – тиосульфаты. 5) Пероксолвусерная к-та |образ 11 аллотр. форм. 1) Белый Р Тпл=44, |
|получается при соединении попарно ионов |Ткип=257. Белые крист со своеобр запахом, |
|HSO4-, получившихся при электролизе 50% р-ра |очень мягкие – мягче воска. В парах сос-ит в |
|H2SO4 на аноде. H2S2O8: [pic]. Обладает |осн из молекул Р4, ядовит, огнеопасен, |
|сильными оксилительными св-вами. |светится в темноте. самовоспламен при t>40С. |
| |2) красный Р (чаще всего исп. в лаб) – |
| |темно-красное мелко-крист вещ-во, нелетуч и |
| |неядовит. При нагревании красн Р до 425С |
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
|
