Серебро. Общая характеристика

Физико-химические свойства серебра в значительной степени зависят от

его чистоты.

Металлическое серебро в компактном полированном виде (бруски, трубки,

проволока, пластинки, листы) представляет собой белый блестящий металл,

обладающий большой отражательной способностью по отношению к инфракрасным и

видимым лучами и более слабой — к ультрафиолетовым лучам. Серебро в виде

тонких листочков (они кажутся синими или фиолетовыми в проходящем свете)

обладает электрическими и оптическими свойствами, отличными от свойств

металлического серебра в слитках.

Коллоидные растворы серебра окрашены в розовый (до коричневого) цвет

и могут быть получены восстановлением суспензий Ag2O водородом при +50°C

(или другими восстановителями, например сахаром, окисью углерода, цитратом

железа(II), цитратом аммония. хлоридом олова(II), пирогаллолом, фенолом,

фосфором в эфире, фосфорноватистой кислотой, формальдегидом, гидразином,

фенилгидразином и др.), а также путем создания электрической дуги в воде

между двумя серебряными электродами. Для стабилизации коллоидных растворов

серебра применяют белки, желатину, гуммиарабик, агар-агар и другие

органические вещества, играющие роль защитных коллоидов.

Белковое коллоидное серебро (протаргол и колларгол) применяется как

фармацевтический препарат.

В нейтральных или слабо щелочных растворах гидрозоль серебра ведет

себя как отрицательный коллоид, а в слабо кислых растворах - как

положительный.

Коллоидное серебро является энергичным восстановителем по отношению к

Fe2Cl6, HgCl2, KMn04, разбавленной HN03, обладает хорошей адсорбционной

способностью (по отношению к кислороду, водороду, метану, этану и др.),

является катализатором и сильным бактерицидом (до появления антибиотиков

применялся при обработке слизистых оболочек) и служит для лечения некоторых

трудно излечиваемых кожных болезней. Вода, хранящаяся в серебряных сосудах,

стерилизуется и не портится длительное время благодаря наличию иона Ag+,

образующегося в результате контакта воды со стенками посуды.

Металлическое серебро обладает кубической гранецентрированной решеткой

с плотностью 10,50 г/см3 при +20°C, температура плавления +960,5°C,

температура кипения +2177°C (пары желтовато-синие); оно диамагнитно,

является очень хорошим проводником тепла и электричества (удельное

сопротивление при +20°C равно 1,59 мком/см). В числе физико-механических

свойств следует отметить пластичность, относительную мягкость (твердость

2,5—3 балла по шкале Мооса), ковкость и тягучесть (легко протягивается и

прокатывается), малую прочность. Серебро образует сплавы типа твердых

растворов с золотом с палладием и интерметаллические соединения с

элементами Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Pr, Sn, Zr, Th,

P, Sb, S, Se, а также сплавы типа эвтектик с элементами Bi, Ge, Ni, Pb, Si,

Na, Tl

При легировании устраняются основные недостатки серебра, такие, как

мягкость, низкая механическая прочность и высокая реакционная способность

по отношению к сере и сульфидам. Некоторые газы, например водород,

кислород, окись и двуокись углерода, растворяются в серебре, причем

растворимость их пропорциональна квадратному корню от давления.

Растворимость кислорода в серебре максимальна при +400…450°C (когда 1 объем

серебра поглощает до 5 объемов кислорода). Рекомендуется избегать

охлаждения серебра, насыщенного кислородом, поскольку выделение этого газа

из охлаждаемого серебра может сопровождаться взрывом. При поглощении

кислорода или водорода серебро становится хрупким.

Азот и инертные газы с трудом растворяются в серебре при температуре

выше -78°C.

С химической точки зрения серебро достаточно инертно, оно не

проявляет способности к ионизации и легко вытесняется из соединения более

активными металлами или водородом.

Под действием влаги и света галогены легко взаимодействуют с

металлическим серебром образуя соответствующие галогениды.

Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах

медленно реагируют с серебром:

2Ag + 4НСl = 2H[AgCl2] + Н2

2Ag + 4НВr = 2H[AgBr2] + Н2

Кислород взаимодействует с нагретым до 168° металлическим серебром при

разных давлениях с образованием Ag2O. Озон при +225°С в присутствии влаги

(или перекиси водорода) действует на металлическое серебро, образуя высшие

окислы серебра.

Сера, реагируя с нагретым до +179°С с металлическим серебром, образует

черный сульфид серебра Ag2S. Сероводород в присутствии кислорода воздуха и

воды взаимодействует с металлическим серебром при комнатной температуре по

уравнению

2Ag + H2S +1/2O2 - Ag2S + H2O

Металлическое серебро растворяется в H2SO4 (60° Be) при нагревании, в

разб. HN03 на холоду и в растворах цианидов щелочных металлов в присутствии

воздуха (кислорода или другого окислителя):

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

3Ag + 4HNO3 + 3AgNO3 + NO + 2H2O

2Ag + 4NaCN + H2O + l/2 O2 = 2Na[Ag(CN)2] + 2NaOH

Cелен, теллур, фосфор, мышьяк и углерод реагируют с металлическим

серебром при нагревании с образованием Ag2Se, Ag2Te, Ag3P, Ag3As, Ag4C.

Азот непосредственно не взаимодействует с серебром.

Органические кислоты и расплавленные щелочи пли соли щелочных металлов

не реагируют с металлическим серебром. Хлорид натрия в концентрированных

растворах и в присутствии кислорода воздуха медленно взаимодействует с

серебром с образованием хлорида серебра.

В солянокислом растворе серебро восстанавливает некоторые соли

металлов, такие, как CuCl2, HgCL2, FeI2. VOC12.

ПРИМЕНЕНИЕ

В химической промышленности применяются аппараты из серебра (для

получения ледяной уксусной кислоты, фенола), лабораторная посуда (тигли или

лодочки, в которых плавятся чистые щелочи или соли щелочных металлов,

оказывающие разъедающее действие на большинство других металлов),

лабораторные инструменты (шпатели, щипцы, сита и др.). Серебро и его

соединения применяются в качестве катализаторов в реакциях обмена водород —

дейтерий, детонации смеси воздух — ацетилен, при сжигании окиси углерода,

окислении спиртов в альдегиды кислоты и др.

В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты в которых

приготовляют фруктовые соки и другие напитки. В медицине известен ряд

фармацевтических препаратов, содержащих коллоидное серебро.

Металлическое серебро служит для изготовления высококачественных

оптических зеркал путем термического испарения. Бруски (или

электролитический порошок) серебра служат положительными электродами в

аккумуляторах, в которых отрицательными электродами являются пластинки из

окиси цинка, электролит — едкое кали.

Существенную долю серебра потребляет электротехническая промышленность

для серебрения медных проводников и при использовании высокочастотных

волноводов. Серебро используется при производстве транзисторов, микросхем и

других радиоэлектронных компонентов.

Сплавы серебра широко применяются для изготовления монет, зубных

пломб, мостов и протезов, столовой посуды, в холодильной химической

промышленности.

СОЕДИНЕНИЯ (ОБЩИЕ СВОЙСТВА)

Известны соединения, в которых серебро одно-, двух- и трех- валентно.

В отличие от устойчивых соединений одновалентного серебра соединения двух-

и трехвалентного серебра немногочисленны и мало устойчивы.

Соединения одновалентного серебра

Известны многочисленные устойчивые соединения (простые и

.координационные) одновалентного серебра. Ион одновалентного серебра Ag+ с

радиусом 1.55( диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется,

является окислителем (легко восстанавливается различными восстановителями

до металлического серебра) и играет роль катализатора в реакции окисления

иона марганца (II) анионом: S202-8.

Большинство соединений серебра (I) плохо растворимо в воде. Нитрат,

перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра

растворимы частично. Соли серебра (I) белые или слегка желтоватые (когда

аннон соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона

серебра(I) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены.

Многие из соединений серебра (I) окрашиваются в серый под действием

солнечного света, что обусловлено процессом восстановления до

металлического серебра.

У солей серебра(I) мало выражена склонность к гидролизу .При

нагревании солей серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется

металлическое серебро:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4С = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Известны многочисленные координационные соединения серебра(I), в

которых координационное число серебра равно 2, 3 и 4.

Неорганические соединения

Окись серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами

или растворами гидроокисей щелочноземельных металлов:

2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + Н2O

Окись серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок

(кубические кристаллы) коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 — 7,4

г/см3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и

разлагается на элементы при нагреваний до +200°C:

Ag2O=2Ag + ЅO2

Водород, окись углерода, перекись водорода и многие металлы

восстанавливают окись серебра в водной суспензии до металлического серебра:

[pic]

При окислении Ag2O озоном образуется окись серебра(II) Окись серебра

(I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в

растворах цианидов щелочных металлов, в аммиаке и т. д.

Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = [Ag(NH3)2]2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K[Ag(CN)2] + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O или

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH

При хранении гидроокись диамминсеребра [Ag (NH3)2]OH (которая является

растворимым основанием с окислительными cсвойствами) превращается в

способный взрываться имид серебра;

2[Ag(NH3)2]OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Растворы хлоридов щелочных металлов превращают окись серебра(I) в

хлорид серебра(I), а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется

Ag2[HgI4].

Окись серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям

хрома(III), альдегидам и галогенопроизводным углеводородов:

5Ag2O + Cr2О3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к образованию

спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот.

Растворы сульфидов щелочных металлов и водные суспензии сульфидов

тяжелых металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S.

Суспензии окиси серебра применяются в медицине как антисептическое

средство. Смесь, состоящая из окиси серебра с легко восстанавливающимися

окислами (например, меди или марганца). является хорошим катализатором

окисления окиси углерода кислородом воздуха при обычной температуре. Смесь

состава 5% Ag3O, 15%Сo2Оз, 30% СuО и 50% МnO2, названная «гопкалитом»,

служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против окиси

углерода.

Гидроокись серебра, AgOH, образуется в виде неустойчивого белого

осадка в результате обработки AgN03 спиртовым раствором калиевой щелочи при

рН = 8,5..9 и температуре -45°C.

Соединение AgOH обладает амфотерными свойствами, легко поглощает

двуокись углерода из воздуха и при нагревании с Na2S образует аргентаты

эмпирических формул Ag2O • 3Na2O и Ag2O • 3Na2O.

Основные свойства гидроокиси серебра усиливаются в присутствии

аммиака вследствие образования гидроокиси диамминсеребра [Ag (NH3)2]OH.

Фторид серебра, AgF, получают прямым взаимодействием элементов при

нагревании, действием плавиковой кислоты на окись или карбонат серебра(I),

термическим разложением (+200°C) Ag[Bp] причем наряду с AgF образуется BF3:

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag[BF4] = AgF + BF3

Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем

концентрирования в вакууме в темноте.

Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные

гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и

температурой плавления +435°C; фторид серебра плохо растворим в спирте,

легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов серебра) и в

аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает

стекло.

Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид серебра

восстанавливается до металлического серебра:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + Н2 = 2Ag + 2HF

Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида серебра в

полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида серебра служит для дезинфекции

питьевой воды.

Известны кристаллогидраты AgF •nH2О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты

H[AgF2l, H2[AgF3], H3[AgF].

Моногидрат AgF • Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических

кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде.

Дигидрат AgF • 2H20, представляющий собой твердые бесцветные

призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадает из

концентрированных растворов AgF.

Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20%-ной плавиковой

кислоте, выпадают кристаллы AgF • 4Н20. При охлаждении раствора AgF в

плавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3[AgF4], которые при

0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H[AgF2].

Хлорид серебра, AgCl, встречается в природе в виде минерала

кераргирита и может быть получен обработкой металлического серебра хлорной

водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием

газообразного НСl на серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой

серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием

растворимых хлоридов на серебро, обработкой растворов солей серебра соляной

кислотой или раствором какого-либо хлорида.

Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические

гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +1554°C. Хлорид

серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2).

цианидов, тиосульфатов, нитратов щелочных металлов и аммиаке с образованием

растворимых и бесцветных координационных соединений

AgCl + КСl = K[AgCl2]

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3[Ag(S203)2] + NaCl

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

Под действием света хлорид серебра восстанавливается (окрашиваясь в

фиолетовый, а затем в черный цвет) с высвобождением ребра и хлора:

AgCl = Ag + 1/2Cl2

На этой реакции основывается применение хлорида серебра в фотопленках.

Бромид серебра, AgBr, встречается в природе в виде минерала

бромаргирита. В лаборатории может быть получен в темноте обработкой

раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного металла) либо

непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим серебром. Получение

AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 ккал

Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде

диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью

6,47 г/см3, т. пл. +434°C и т. кип. +15370C. Бромид серебра плохо растворим

в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных металлов и в конц.

H2SO4 при нагревании:

AgBr + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Br + 2H2O

2AgBr + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

Бромид серебра более чувствителен к свету, чем хлорид серебра, и иод

действием света разлагается на элементы:

AgBr = Ag +1/2Br2

Бромистое серебро восстанавливается цинком в кислой среде или

металлами (такими, как свинец или медь) при нагревании а также сплавлением

с безводным карбонатом натрия:

2AgBr +Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2

На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные

аддукты: AgBr • NH3, 2AgBr • 3NH3, AgBr • 3NH3

Бромид серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве

катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с

помощью реактива Гриньяра.

Иодид серебра, AgI. встречается в природе в виде минерала йодагирита в

лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3

раствором HI или иодида щелочного металла, путем непосредственного

взаимодействия паров иода с металлическим серебром, хлоридом или бромидом

серебра при нагревании, действием HI на металлическое серебро на холоду.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 ккал

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

Иодид серебра может существовать либо в виде прозрачных

лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов,

либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Цианид серебра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы

с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде,

растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов

щелочных металлов с образованием координационных соединений.

AgCN + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]CN +2H2O

AgCN + KCN = K[Ag(СN)2]

Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами

Me1 [Ag(CN)2] по уравнениям

K[Ag(CN)2] + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K[Ag(CN)2] + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

При обработке K[Ag(CN)2] нитратом серебра образуется дицианоаргентат

серебра Ag[Ag(CN)2], представляющий собой димерную форму моноцианида

серебра.

Известны цианоаргентаты типов Me12[Ag(CN)3] и Me12[Ag(CN)4].

Оксалат серебра представляет собой белые моноклинные кристаллы с

плотностью 5,029 г/см3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету,

разлагается при нагревании до +100°C. При +140oC Ag2C2O4 разлагается со

взрывом.

Периодаты серебра. Известны следующие периодаты серебра: AgIO4 -

оранжевый, Ag2H3IO6 — лимонно-желтый. Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные.

Координационные соединения

Большинство простых соединений одновалентного серебра с

неорганическими и органическими реагентами образуют координационные

соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо

растворимые в воде соединения серебра превращаются в легко растворимые.

Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6.

Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг

центрального иона серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или

аминов (моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д.).

При действии аммиака или различных органических аминов на окись,

гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат серебра образуются соединения с

комплексным катионом, например [Ag(NH3)2]+, [AgEnK ]+, [AgEn2]+, [AgPy]+,

[AgPy2]+.

Устойчивость комплексных катионов серебра ниже устойчивости

соответствующих катионов меди(II).

При растворении галогенидов серебра (AgCl, AgBr, AgI) в растворах

галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щёлочных металлов

образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие

комплексные анионы, например [AgCl2]-, [AgCl3]2-, [AgCl4]3-, Ag Br3]2- и

т.д.

n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными

растворами солей серебра фиолетовый осадок.

С разбавленными растворами солей серебра диметиламинобензил-

иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно

фиолетовый цвет.

Соединения двухвалентного серебра

Известно немного соединений двухвалентного серебра. Для них характерна

низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода.

Неорганические соединения

Окись серебра, AgO, получают действием озона на металличекое серебро

или на Ag2O, AgNO3 или Ag2SO4, обработкой раствора AgNO3 раствором K2S2O8,

обработкой щелочной суспензии Ag2O перманганатом калия, анодным окислением

металлического серебра с использованием в качестве электролита

разбавленного раствора H2SO4 или NaOH.

Ag2O + О3 = 2AgO +O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2КОН = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Обработка K2S2O8 соединений серебра в слабо кислой cpeде и в

присутствии пиридина приводит к образованию оранжевого кристаллического

осадка [AgPy]S2O8.

Окись серебра представляет собой диамагнитный серовато черный

кристаллический порошок с плотностью 7,48 г!см3. Она растворима в H2SO4,

НClO4 и конц. HNO3, устойчива при обычной температуре, разлагается на

элементы при нагревании до +100oC, является энергичным окислителем по

отношению к SO2, NH3 Me+NO2, обладает свойствами полупроводника.

Фторид серебра, AgF2, получают действием газообразного фтора на

металлическое серебро при +250..300°C пли на галогениды серебра(I) при

+200..300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 кал

Фторид серебра представляет собой парамагнитный коричневочерный

порошок с т. пл. +690°C. Он разлагается под действием воды или влажного

воздуха и обладает окислительным действием по отношению к иодидам, спирту,

солям хрома(III) и марганца (II)

6AgF2 + ЗН2O = 6AgF + 6HF + O3

Сульфид серебра, AgS, образуется в виде коричневого осадка при

обработке раствора AgNO3 в беизоилпропиле раствором серы в сероуглероде.

Нитрат серебра, Ag(NO3)2, получают окислением Ag(NO3)2 озоном. Это

бесцветные кристаллы, разлагающиеся водой:

4Ag(NO3)2 + 2Н2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Координационные соединения

Известен ряд координационных соединений двухвалентного серебра типов

[Ag(G5H5N)4]X2 и [AgAm2]X2 (где Am == фенантролин C12H8N2, дипиридил

C10H8N2 и X = NO-3, СlO-3 , ClO-4)

Соединения трехвалентного серебра

Известно небольшое число соединений трехвалентного (ребра, например

Ag2O3,K6H[Ag(IO6)2 ] •10 H2O, K7[Ag(IO6)2], Na7H2[Ag(TeO6)2] •14H2 O и др.

Окись серебра, Ag2O3, образуется в смеси с окисью серебра(II) -

анодном окислении серебра или при действии фтора (пли пероcульфата) на соль

серебра(I). Черная кристаллическая смесь Ag2O3 AgO неустойчива, обладает

окислительными свойствами и при легком нагревании превращается в AgO.

Диортопериодатоаргеитаты(III),MeI6H[Ag(IO6)2]•nH2O,являются

диамагнитными солями оранжевого цвета c кристаллами красивой формы; их

рассматривают как производные - гипотетической кислоты H7[Ag(IO6)2]. При

окислении смеси водных растворов AgNO3, К5IO6 и КОН надсернокислым калием

K2S2O8 образуется коричневый раствор, из которого при концентрировании

путем медленного испарения выпадают оранжевые кристаллы K6H[Ag(IO6)2]

•10Н2O, а при быстром упариваииии — K7[Ag(IO6)2] •КОН •8Н2O. Обработка

соединения K6H[Ag(IO6)2] карбонатом натрия приводит к осаждению оранжево-

желтых кристаллов Na5KH[Ag(IO6)7] •16Н2O.

Диортотеллураргентаты Me+6H3[Ag(TeO6)2]•nH2O Me+7H2[Ag(TeO6)2]•nН2O

представляют собой красиво кристаллизующиеся желтые диамагнитные соли —

производные гипотической кислоты H9[Ag(TeO6)2].

Окисление водного раствора смеси Ag2S04, Na2CO3 и ТеO2

пероксосульфатом калия K2S2O5 приводит к образованию коричневого раствора,

из которого при концентрировании путем изотеримического испарения

осаждаются желтые кристаллы Na6H3[Ag(Te06)2] •18Н20. При использовании

больших количеств корбаната натрия выпадают кристаллыNa7H2[Ag(Te06)2]•14Н2

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Страницы: 1, 2