Рефераты, курсовые, доклады; Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза

Рус Укр Eng

Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза

|выходе из колоны синтеза | |

|Содержания газов метана и аргона|0,2% |

|в свежем газе | |

|Содержания газов метана и аргона|2,5% |

|в циркуляционном газе при выходе| |

|с клоны синтеза | |

|Температура первичной |28 С0 |

|конденсации | |

|Температура вторичной |0 С0 |

|конденсации | |

1.Производительность агрегата в час

250000/24=10416 кг/час

Дальнейший расчет производим на часовую производительность

2.Полезная производительность 1м3 катализатора в час

10416/4,8=21,7 кг/час на 1м3 катализатора

3.При объемной скорости на входе 25000 нм3 /ч на 1 м3 катализатора объемная

скорость на выходе составит около 22000 нм3 /ч на 1 м3 катализатора . При

500 С0 и 300 ат содержание аммиака в газе в лабораторных условиях 22 %

4.Содержание аммиака в газе ,поступающем в колонну синтеза , определяется

условиями вторичной конденсации 0 С0 и давлении 280 ат концентрация

аммиака определяется по формуле Ларсона и Блека:

lg4 CNH3=4,1856+5,987879/(P)1/2-1099.544/T=

=4,1856+5,987879/(2802-1099.544/273,15=0.5

4 CNH3=3.16%

5. Эффективное давление в колонне находим по уравнению

Pэф = 300 * (1 – 0,025) * (1 – 0,0316) = 283 ат

6. При 300 ат. и 5000С равновесная концентрация аммиака 26,44%, а при 283

ат она равна 25%.

7. Поправочный коэффициент на снижение эффективного давления. – 25/26,44 =

0,946

8. Концентрация аммиака на выходе из колонны с учётом поправочного

коэффициента

CNH3=0,946 * 22 = 20,8%

9. Производительность 1 м3 катализатора. На каждый кубический метр

катализатора поступает W нм3/ч газовой смеси.

Формула для определения количества образовавшегося в колонне аммиака имеет

вид –

(6 СNH3-4СNH3-)*0.7710/100+1.03*6 СNH3кг NH3 на 1 нм3 поступающей газовой

смеси.

Отсюда рпи поступлении 4 W нм3/ч газовой смеси производительность

катализатора (в расчете на 1 м3) составит

(20,8—3,16)*25000*0,7710/100+1,03*20,8=2808 кг/ч

10.Для получения 10416 кг аммиака в колонну должно поступать газовой смеси

4v =10416(100+1,03*20,8)/(20,8-3,16)*0,7710=92736,3

нм3

11.Состав поступающей газовой смеси..По условию ,в газовой

смеси,поступающей в колонну синтеза ,содержится 2,5 % аргона и метана.

Допустим ,что

4 САr= 1.05 и 4 CCH4=1,45

Концентрация аммиака 3,16% .Тогда сумма водорода и азота будет

100-(1,05+1,45+3,16)=94,3%

Допускаем,что на входе в колонну соотношения водорода и азота соответствует

стехиометрическому, а с учетом нескольких больших потерь водорода по

сравнению с азотом -3,007:1.Таким образом; концентрация азота

4СN2= 94.3/3.007+1=23.7

Водорода

4СH2= 94,3-23,7=70,6

В поступающем газе содержится :

Аммиака 4 vNH3=4v*4 vNH3=92736,3*0,0316=2930,5 нм3,или 2256,5кг

Водорода 4 vH2=92736,3*0,706 =65472 нм3,или 5827 кг

Азота 4 vN2=92736,3*0,237=21978,4 нм3,или27473 кг

Аргона 4 vАr 92736,3*0,0105=973 нм3или 1733 кг

Метана 4 vСH4=92736,3*0,0145=1344,6 нм3,или 964 кг

Общая масса газов -38254 кг

12.Состав газовой смеси после колонны синтеза. По условию ,в колонне

синтеза образуется 10416 кг ,или 13527 нм3,тогда по реакции

x y 10416

N2 +3 H2 – 2NH3

28 32 2*17

X=28*10416/2*17=8577.9(кг)- количества азота или 6862 нм3 азота

У=10416*3*2/2*17=1839,1 (кг)- количества водорода или 20653 нм3водорода

В газовой смеси на выходе из колонны содержится

Аммиака------------2256,5+10416=12672,5 кг или 2930,5+13527=16457,5 нм3

Водорода------------5827-1838,1=3988,9 кг или 65472-20653=44919 нм3

Азота-----------------27473-8577,9=18895,1 кг или 21978,4-

6862=15116,4 нм3

Аргона -------------- 1733 кг или

973 нм3

Метана-------------- 964 кг или

1344,6 нм3

Общий объем газовой смеси—78710,5 нм3

13.Количество аммиака ,конденсирующегося в водяном холодильнике, и

количество растворенных в нем газов .В газовой смеси , при температуре 28

и давлении с учетом потерь 290 атм ,должно содержатся 7,66 NH3

Объем газов ,кроме NH3, 78710,5-16457,5=62253 нм3

Объем газообразного NY3 62253*7,66/100-7,66=476858/92,34=5164,15 нм3

Конденсируется 16457,5-5164,15=11293,35 нм3,или 8696 кг NH3

Общий объем несконденсировавшихся газов : 62253+5164,15=67417,15 нм3

Парциальные давления газов( в ат)

H2----------290*44819/67417,15=192,8

N2-----------290*15116,4/67417,15=65

Ar-----------290*973/67417,15=4,19

СH4---------290*1344,6/67417,15=5,79

При 280 С и найденных парциальных давления в 1000 кг жидкого NH3

растворяется 19,57 нм3 водорода, 6,35 нм3 азота ,0,65 нм3 аргона 1,72 нм3

метана.

Тогда в 8696 кг NH3, растворяется ;

Водорода ------8696*19,57/1000=170 нм3

Аргона-----8696*0,65/1000=5,65 нм3

Азота----------8696*6,35/1000=55,2 нм3

Метана------8696*1,72/100=15 нм3

Остается в газообразном виде ;

H2----------44819-170=44649 нм3

N2-----------15116,4-55,2=15061,2 нм3

Ar-----------973-5,65=967,36 нм3

СH4---------1344,6-15=1329,6 нм3

Общий объем газов -62007,15 нм3

Объем NH3 ,присутствующий в газообразном виде 62007,15*7,66/100-

7,66=5144 нм3 или 3961 кг

Конденсируется 16457,5-5144=11313,5 нм3 или 7603,5 NH3

Общий объем газов : 62007,15 +5144=67151,15 нм3

Парциальные давления газов (в ат):

H2----------290*44649/67151.15=192.9

N2-----------290*15061,2/67151,15=65

Ar-----------290*967,35/67151,15=4,17

СH4---------290*1329,6/67151,15=5,74

Таким образом, после водяного холодильника паро-жидкостная смесь имеет

следующий состав

| | | нм |кг |нм |% по объему |

| |кг | | | | |

|Аммиак |7635 |11313,5 |3961 |5144 |7,66 |

|Водород |15,13 |170 |3974 |44649 |66,5 |

|Азот |69 |55,2 |18826,5 |150261,2 |22,4 |

|Аргон |9 |5,05 |1722 |967,35 |1,4 |

|Метан |11 |15 |953 |1329,6 |2,04 |

|Всего |8815,13 |11558,75 |29439,5 |67151,6 |100 |

14 Количество газов,растворенных в жидком аммиаке ,вторичной конденсации

.Принимаем ,что из 10416 -7635=1705 кг NH3,которые ещё должны быть выделены

,92,5%

выводятся из системы в испаритель жидком виде .При этом допущении в виде

ждкости выводится 1705*0,925=1577 кг NH3

Ориентировочно можно принять ,что в таком количестве NH3 растворится 17 нм3

H2, 6 нм3 N2, 1 нм3 Ar, 3 нм3 СH4

15.Количество продувочных газов . Для получения 10416 кг NH3 нужно 20653

нм3 H2 и 6862 нм3 N2.Всего надо 27515 нм3 смеси H2 и N2. или

27515*100/74,29+24,75=27781 нм3 свежей водородной смеси

Обозначим резервный объем через х .Тогда общий объем свей смеси

27 781+ x, где

H2----------20650+x*0.7429 нм3

N2-----------6965+x*0.2475 нм3

Ar-----------104+x*0.0038 нм3

СH4--------162+x*0.0058 нм3

Всего 27781+х

Из этого количества расходуется на синтез аммиака и удаляется с

растворенными газами.

20653+170+17=20840 нм3 водорода

6862+55,2+6=6932,2 нм3азота

5,65+1=6,65 нм3аргона

15+3=18 нм3 метана

При продувке должно быть удалено :

20650+x*0.7429 нм3-20840= x*0.7429-190 нм3 водорода

6965+x*0.2475 нм3-6923,2= x*0.2475-58,2 нм3 азота

104+x*0.0038 нм3-6,65= x*0.0038 +97,35 нм3аргона

162+x*0.0098 нм3-18= x*0.0058+144 нм3 метана

Обозначим общий объем продувочных газов через у .Тогда количество

удаляющихся газов:

Аммиака---у*0,0766 нм3

H2----------у*0,665 нм3

N2-----------у*0,224 нм3

Ar-----------у*0,014 нм3

СH4--------у*0,0204 нм3

Приравниваем количество продувочных газов ,выраженных через х и у .

Получим

для H2---------- x*0.7429-190= у*0,665 нм3

для N2----------- x*0.2475-58,2 нм3= у*0,224 нм3

для Ar----------- x*0.0038 +97,35= у*0,014 нм3

для СH4-------- x*0.0058+144 нм3= у*0,0204 нм3

x*0.7429-190= у*0,665 x*0.2475-58,2 нм3= у*0,224

x*0.0038 +97,35= у*0,014 x*0.0058+144 нм3= у*0,0204

у=9275 нм3 у1=9563 нм3

х=8558 нм3 х1=8890 нм3

Определим среднее значение х=8724 нм3

У=9419 нм3

В объеме 9419 нм3 содержится

NH3—0,0766*9419=721 нм3 или 555,5 кг

H2—0,665*9419=6263 нм3 или 557,4 кг

N2---0,224*9419=21709 нм3 или 2637 кг

Ar—0,014*9419=131 нм3или 234 кг

СH4—0,0204*9419=192 нм3 или 137,7 кг

16.Количество циркулирующего газа :

NH3—5144-721=4423 нм3 или 3961-555,5=3405,5 кг

H2—44649-6263=38386 нм3 или 3974-557,4=3416,6 кг

N2---15061,2-2109=1295,2 нм3 или 18826,5-5637=16189,5 кг

Ar—967,35-131=833,35 нм3 или 1722-234=1488 кг

СH4—1329,6-192=137,6 нм3 или 953-137,7=815,3 кг

17.Количество свежей азотно-водородной смеси, подающийся на синтез.

Общий объем 27781+8874=36505 нм3

В ней содержится

H2—0,7429*36505=27120 нм3 или 2413 кг

N2---0,2475*36505=9035 нм3 или 11293 кг

Ar—0,038*36505=138,71 нм3 или 246,9 кг

СH4—0,0058*36505=211,72 нм3 или 151,8 кг

8000 нм3 -1 кг H2О

36505 нм3-х кг H2О х=36505*1/8000=4,56 или 6,08

нм3 паров воды

18.Количество водородной смеси после смещения циркулирующего и свежего

газов;

NH3—4423 нм3 или 3405 кг

H2—38386+27420=65506 нм3 или 3416,6+2413=5829,6 кг

N2—12952,2+9035=21987,2 нм3 или 16189,5+11293 кг=27482,5

Ar—836,35+138,71=975,06 нм3 или 246,9+1488=1734,9 кг

СH4—1137,6+211,72=1349,32 нм3 или 151,8+815,3=967,1 кг

Общий объем газов – 94241 нм3

19. Количества аммиака ,конденсирующегося в колонне.

Учитывая ,что объем газов, за исключением аммиака ,составляет 94241-

4423=89818 нм3,находим объем газообразного аммиака;

89818*3,16/100-3,16=2930,86 нм3

Конденсируются в жидкость

4423-2930,86=1492,14 нм3 или 1148,94 кг, аммиака

Объем оставшихся газов

94241-1492,14=92748,86 нм3

Парциальные давления газов( в ат):

Водород 280*65506/92748=197,7

Азот 280*21987,2/92748=66,37

Аргон 280*975,06/92748=2,94

Метана 280*1349,32/92748=4,07

При этих условиях растворимость ( в нм3 на 1000 кг жидкого аммиака )

водорода 11,99,азота4,96,аргона,1,27,метана 2,60 в 1148 кг жидкого аммиака

растворится 17 нм3 H2, 6 нм3 N2, 1 нм3 Ar, 3 нм3 СH4.Это совпадает с

принятым по п.14.

Объем газов за вычетом аммиака и растворившихся в жидком аммиаке газов

89818-(17+6+1+3)=89845 нм3

Объем газообразного аммиака

89845*3,16/100-3,16=2931,7 нм3

Конденсируется 4423-2931,7=1491,3 нм3 или 1148 кг ,аммиака

Таким образом ,выделяется в жидком виде. 1148 кг аммиака ,в котором

растворено 1,7 кг водорода,7,5 азота,2 аргона,2 Метана.Кроме этого, в в

жидком аммиаке растворяется весь поступивший водяной пар.

20.Количество газовой смеси, поступающей в колонну синтеза :

Аммиака 3405-1148=2257 кг/ч ,или 1737,89 нм3/ч

Водорода 5829,6-1,7=5827,9 кг/ч или 65506 нм3-17=65489нм3

Азота 27482,5- 7,5=27475 кг/ч или 21987,2 нм3-6=21981

нм3

Аргона 1734,9 – 2=1732,9кг/ч или 975,06 нм3-

1=974,06 нм3

Метана 967,1 – 2=965,1 кг/ч или 1349,32 нм3-

3=1346,32 нм3

21.Общее количество товарного аммиака.Из водяного холодильника выводится

7635 кг,из газов продувки 555,5 кг и из испарителя 2257 кг: итого 10416

кг/час.

22.Фактически в колонну синтеза поступает согласно п11 газовой смеси

92736,3 нм3\ч и

23 Уходит из колоны газовой смеси 78710,5 нм3 \ч

Сводный материальный баланс агрегата синтеза аммиака за 1 час

|Аммиак |2256,5 |2930,5 |+10416 |13527 |12672,5|16457,5|

|Водород |5827 |65472 |-8577.9 |6862 | | |

|Азот |27473 |21978,4 |-1838,1 |20653 |3988,9 |44919 |

|Аргон |1733 |973 | | |18895,1|15116,4|

|Метан |964 |1344,6 | | | | |

| | | | | |1733 |973 |

| | | | | |964 |1344,6 |

|Всего |38254 |92698,5 | 0 |-13988 |38254 |78810,5|

| | | | |

|С газом в колонну (Q1) |156400 |С газом в щели на уровне |157500 |

|( Q4) | | | |

| | | | |

| Всего........ |345500 |Всего........ |345000 |

|перехода катализаторной |157500 |С газом на входе в |158300 |

| | |(Q3) | |

|С газом на входе в |158300 | |189100 |

|(Q3) | |катализаторную коробку ( Q4) | |

|С газом на теплоотводящего |170000 |С газом на выходе из колонны |138400 |

|устройства(Q10 ) | |(Q11) | |

| |485000 | |485500 |

| | | | |

|коробки |188000 |С водой из колонны (Q 13) |170000 |

|Q9 .......... | | |77000 |

|Всего............. |247000 | |247000 |

Страницы: 1, 2, 3, 4

Меню

Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза