Инертные газы

трубку с эманацией на несколько дней, они поставили ее в спектроскоп и были

удивлены, увидев в спектроскопе известные линии гелия.

Этот факт подтвердил предположение Резерфорда и Содди о том, что

радиоактивное превращение связано с превращением атомов. Радий,

самопроизвольно распадался, превращался в эманацию и выделял ядро атома

гелия. Один элемент превращался в другой.

Ученым стало понятно, почему гелий обнаруживается в урановых

материалах; он один из продуктов распада урана. В 1923 году по решению

Международного комитета по химическим элементам эманация была переименована

в радон.

III Свойства инертных газов и их соединений.

3.1 Физические свойства инертных газов.

Благородные газы – бесцветные одноатомные газ без цвета и

запаха.

Инертные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с

другими газами и при прохождении через них тока ярко светятся: гелий ярко-

жёлтым светом, потому что в его сравнительно простом спектре двойная жёлтая

линия преобладает над всеми другими; неон огненно красным светом, так как

самые яркие его линии лежат в красной части спектра.

Насыщенный характер атомных молекул инертных газов сказывается и в том,

что инертные газы имеют более низкие точки сжижения и замерзания, чем

другие газы с тем же молекулярным весом. Из подгруппы тяжелых инертных

газов аргон самый легкий. Он тяжелее воздуха в 1,38 раза. Жидкостью

становится при – 185,9°C, затвердевает при – 189,4°C (в условиях

нормального давления).

[pic]

В отличие от гелия и неона, он довольно хорошо адсорбируется на

поверхностях твердых тел и растворяется в воде (3,29 см3 в 100 г воды при

20°C). Еще лучше растворяется аргон во многих органических жидкостях. Зато

он практически нерастворим в металлах и не диффундирует сквозь них.

3.2 Химические свойства инертных газов.

Долгое время не находили условий, при которых благородные газы могли бы

вступать в химическое взаимодействие. Они не образовывали истинных

химических соединений. Иными словами их валентность равнялась нулю. На этом

основании было решено новую группу химических элементов считать нулевой.

Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой

восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя. Поляризуемость

атомов растёт с увеличением числа электронных слоёв. Следовательно, она

должна увеличиваться при переходе от гелия к радону. В этом же направлении

должна увеличиваться и реакционная способность благородных газов.

[pic]

[pic]

[pic]

Так, уже в 1924 году высказывалась идея, что некоторые соединения

тяжелых инертных газов (в частности, фториды и хлориды ксенона)

термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных

условиях. Через девять лет эту идею поддержали и развили известные

теоретики — Полинг и Оддо. Изучение электронной структуры оболочек криптона

и ксенона с позиций квантовой механики привело к заключению, что эти газы в

состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором. Нашлись и

экспериментаторы, решившие проверить гипотезу, но шло время, ставились

опыты, а фторид ксенона не получался. В результате почти все работы в этой

области были прекращены, и мнение об абсолютной инертности благородных

газов утвердилось окончательно.

Однако в 1961 году Бартлетт, сотрудник одного из университетов Канады,

изучая свойства гексафторида платины, соединения более активного, чем сам

фтор, установил, что потенциал ионизации у ксенона ниже, чем у кислорода

(12, 13 и 12, 20 эв соответственно). Между тем кислород образовывал с

гексафторидом платины соединение состава O2PtF6... Бартлетт ставит опыт и

при комнатной температуре из газообразного гексафторида платины и

газообразного ксенона получает твердое оранжево - желтое вещество —

гексафторплатинат ксенона XePtF6, поведение которого ничем не отличается от

поведения обычных химических соединений. При нагревании в вакууме XePtF6

возгоняется без разложения, в воде гидролизуется, выделяя ксенон:

2XePtF6 + 6Н2О = 2Хе + О2 + 2PtО2 + 12HF

Последующие работы Бартлетта позволили установить, что ксенон в

зависимости от условий реакции образует два соединения с гексафторидом

платины: XePtF6 и Xe (PtF6) 2; при гидролизе их получаются одни и те же

конечные продукты. Убедившись, что ксенон действительно вступил в реакцию с

гексафторидом платины, Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году

опубликовал в журнале “Proceedings of the Chemical Society” статью,

посвященную сделанному им открытию. Статья вызвала огромный интерес, хотя

многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием. Но уже через три

недели эксперимент Бартлетта повторила группа американских исследователей

во главе с Черником в Аргоннской национальной лаборатории. Кроме того, они

впервые синтезировали аналогичные соединения ксенона с гексафторидами

рутения, родия и плутония. Так были открыты первые пять соединений ксенона:

XePtF6, Xe (PtF6)2, XeRuF6, XeRhF6, XePuF6 — миф об абсолютной инертности

благородных газов развеян и заложено начало химии ксенона. Настало время

проверить правильность гипотезы о возможности прямого взаимодействия

ксенона с фтором.

Смесь газов (1 часть ксенона и 5 частей фтора) поместили в никелевый

(поскольку никель наиболее устойчив к действию фтора) сосуд и нагрели под

сравнительно небольшим давлением. Через час сосуд быстро охладили, а

оставшийся в нем газ откачали и проанализировали. Это был фтор. Весь ксенон

прореагировал! Вскрыли сосуд и обнаружили в нем бесцветные кристаллы XeF4.

Тетрафторид ксенона оказался вполне устойчивым соединением, молекула его

имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре.

Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

ХеF4 + 2Hg = Хe + 2HgF2

|[pic] |

|Кристаллы XeF4 |

Платина тоже фторируется этим веществом, но только растворенным во

фтористом водороде.

Интересно в химии ксенона то, что, меняя условия реакции, можно

получить не только XeF4, но и другие фториды—XeF2, XeF6.

Советские химики В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский показали, что для

синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия. По

предложенному ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении

1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали, и при повышении

давления до 35 атм начинается самопроизвольная реакция.

XeF2 — единственный фторид ксенона, который можно получить, не

пользуясь элементарным фтором. Он образуется при действии электрического

разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Возможен, конечно, и

прямой синтез. Очень чистый ХеF2 получается, если смесь ксенона и фтора

облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако

раствор его — сильнейший окислитель. Постепенно он саморазлагается на

ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро разложение идет в

щелочной среде. Дифторид имеет резкий специфический запах. Большой

теоретический интерес представляет метод синтеза дифторида ксенона,

основанный на воздействии на смесь газов ультрафиолетового излучения (длина

волн порядка 2500—3500 А). Излучение вызывает расщепление молекул фтора на

свободные атомы. В этом и заключается причина образования дифторида:

атомарный фтор необычайно активен. Для получения XeF6 требуются более

жесткие условия: 700° С и 200 атм. В таких условиях в смеси ксенона и фтора

(отношение от 1:4 до 1:20) практически весь ксенон превращается в XeF6.

Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом. Он легко

реагируете фторидами щелочных металлов (кроме LiF):

XeF6 + RbF = RbXeF7,

но при 50° С эта соль разлагается:

2RbXeF7 = XeF6 + Rb2XeF8

Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF8, устойчивого лишь при

температуре ниже минус 196° C.

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте

инертных газов в периодической системе. Прежде благородные газы были

выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об

их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стал

известен его высший фторид, в котором валентность ксенона равна восьми (а

это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные

газы решили перенести в VIII группу. Нулевая группа перестала существовать.

Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых

его соединений) пока не удалось. Все известные ныне соединения ксенона

получены из его фторидов. Эти вещества обладают повышенной реакционной

способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидов ксенона с водой.

Гидролиз ХеF4 в кислой среде ведет к образованию окиси ксенона ХеО3 —

бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов. Молекула ХеО3 имеет

структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это

соединение крайне неустойчиво; при его разложении мощность взрыва

приближается к мощности взрыва тротила. Достаточно несколько сотен

миллиграммов ХеО3, чтобы эксикатор разнесло в куски. Не исключено, что со

временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество

дробящего действия. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все

продукты взрывной реакции — газы. Пока же использовать для этой цели

трехокись ксенона слишком дорого — ведь ксенона в атмосфере меньше, чем

золота в морской воде, и процесс его выделения слишком трудоемок. Напомним,

что для получения 1 м3 ксенона нужно переработать 11 млн. м3 воздуха.

Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона

H6XeO6 образуется в результате гидролиза XeF6 при 0° С:

XeF6 + 6H2О = 6HF + H6XeO6

Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва (ОН)2, выпадает белый

аморфный осадок Ва3ХеО6. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и

кислород. Получены аналогичные соли—ксенонаты натрия и калия. При действии

озона на раствор ХеО3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей

кислоты ксенона Na4ХеО6. Перксенонат натрия может быть выделен в виде

бесцветного кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н2О. К образованию перксенонатов

приводит и гидролиз XeF6 в гидроокисях натрия и калия. Если твердую соль

Na4XeO6 обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила, то

получаются соответствующие перксенонаты: PbXeO6 и (UO2) 2XeO6 желтого цвета

и Ag4XeO6 — черного. Аналогичные соли дают калий, литий, цезий, кальций.

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают

взаимодействием Na4XeO6 с безводной охлажденной серной кислотой. Это

четырехокись ксенона ХеO4. В ней, как и в октафториде, валентность ксенона

равна восьми. Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается на

ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) — на

трехокись ксенона, ксенон и кислород. Молекула ХеO4 имеет форму тетраэдра с

атомом ксенона в центре. В зависимости от условий гидролиз гексафторида

ксенона может идти двумя путями; в одном случае получается тетраоксифторид

XeOF4, другом — диоксифторид XeO2F2. Прямой синтез из элементов приводит к

образованию оксифторида ХеОF2. Все это бесцветные твердые вещества,

устойчивые в обычных условиях.

Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводной

НС1O4. В результате этой реакции получено новое соединение ксенона ХеСlO4 —

чрезвычайно мощный окислитель, вероятно, самый сильный из всех перхлоратов.

Синтезированы также соединения ксенона, не содержащие кислорода.

Преимущественно это двойные соли, продукты взаимодействия фторидов ксенона

с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала: XeF2 · SbF5, ХеF6 · AsF3, ХеF6

· ВF3 и ХеF2 · 2ТаF5. И наконец, получены вещества типа XeSbF6, устойчивые

при комнатной температуре, и XeSiF6 — нестойкий комплекс.

В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона,

тем не мене удалось установить, что он также взаимодействует с фтором,

образуя нелетучие фториды. Для криптона выделены и изучены дифторид KrF2 и

тетрафторид KrF4 по свойствам, напоминающим соединения ксенона.

3.3 Получение Аргона.

Земная атмосфера содержит 66 · 1013 т аргона. Этот источник аргона

неисчерпаем, тем более что практически весь аргон рано или поздно

возвращается в атмосферу, поскольку при использовании он не претерпевает

никаких физических или химических изменений. Исключение составляют весьма

незначительные количества изотопов аргона, расходуемые на получение в

ядерных реакциях новых элементов и изотопов. Получают аргон как побочный

продукт при разделении воздуха на кислород и азот. Обычно используют

воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации, состоящие из нижней

колонны высокого давления (предварительное разделение), верхней колонны

низкого давления и промежуточного конденсатора-испарителя. В конечном счете

азот отводится сверху, а кислород – из пространства над конденсатором.

Летучесть аргона больше, чем кислорода, но меньше, чем азота. Поэтому

аргонную фракцию отбирают в точке, находящейся примерно на трети высоты

верхней колонны, и отводят в специальную колонну. Состав аргонной фракции:

10...12% аргона, до 0,5% азота, остальное – кислород. В «аргонной» колонне,

присоединенной к основному аппарату, получают аргон с примесью 3...10%

кислорода и 3...5% азота. Дальше следует очистка «сырого» аргона от

кислорода (химическим путем или адсорбцией) и от азота (ректификацией). В

промышленных масштабах ныне получают аргон до 99,99%-ной чистоты. Аргон

извлекают также из отходов аммиачного производства – из азота, оставшегося

после того, как большую его часть связали водородом. Аргон хранят и

транспортируют в баллонах емкостью 40 л, окрашенных в серый цвет с зеленой

полосой и зеленой надписью. Давление в них 150 атм. Более экономична

перевозка сжиженного аргона, для чего используют сосуды Дюара и специальные

цистерны. Искусственные радиоизотопы аргона получены при облучении

некоторых стабильных и радиоактивных изотопов (37Cl, 36Аr, 40Аr, 40Са)

протонами и дейтонами, а также при облучении нейтронами продуктов,

образовавшихся в ядерных реакторах при распаде урана. Изотопы 37Аr и 41Аr

используются как радиоактивные индикаторы: первый – в медицине и

фармакологии, второй – при исследовании газовых потоков, эффективности

спетом вентиляции и в разнообразных научных исследованиях. Но, конечно, не

эти применения аргона самые важные.

3.4 Физиологическое действие инертных газов.

Естественно было ожидать, что столь химически инертные вещества, как

инертные газы, не должны влиять и на живые организмы. Но это не так.

Вдыхание высших инертных газов (конечно в смеси с кислородом) приводит

человека в состояние, сходное с опьянением алкоголем. Наркотическое

действие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях. Чем

выше атомный вес инертного газа, тем больше его растворимость и тем сильнее

его наркотическое действие.

Теперь о влиянии аргона на живой организм. При вдыхании смеси из 69%

Ar, 11% азота и 20% кислорода под давлением 4 атм возникают явления

наркоза, которые выражены гораздо сильнее, чем при вдыхании воздуха под тем

же давлением. Наркоз мгновенно исчезает после прекращения подачи аргона.

Причина – в неполярности молекул аргона, повышенное же давление усиливает

растворимость аргона в нервных тканях. Биологи нашли, что аргон

благоприятствует росту растений. Даже в атмосфере чистого аргона семена

риса, кукурузы, огурцов и ржи выкинули ростки. Лук, морковь и салат хорошо

прорастают в атмосфере, состоящей из 98% аргона и только 2% кислорода.

IV Применение инертных газов.

Гелий является важным источником низких температур. При температуре

жидкого гелия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых

телах практически отсутствует, что позволяет изучать многие новые явления,

например сверхпроводимость в твердом состоянии.

Газообразный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных

шаров. Поскольку он негорюч, его добавляют к водороду для заполнения

оболочки дирижабля.

[pic]

Так как гелий хуже растворим в крови, чем азот, большие количества

гелия применяют в дыхательных смесях для работ под давлением, например при

морских погружениях, при создании подводных тоннелей и сооружений. При

использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови) у

водолаза протекает менее болезненно, менее вероятна кессонная болезнь,

исключается такое явление, как азотный наркоз, – постоянный и опасный

спутник работы водолаза. Смеси He–O2 применяют, благодаря их низкой

вязкости, для снятия приступов астмы и при различных заболеваниях

дыхательных путей.

Гелий используют как инертную среду для дуговой сварки, особенно магния

и его сплавов, при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных

реакторов.

Другие применения гелия – для газовой смазки подшипников, в счетчиках

нейтронов (гелий-3), газовых термометрах, рентгеновской спектроскопии, для

хранения пищи, в переключателях высокого напряжения. В смеси с другими

благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в

газоразрядных трубках). Жидкий гелий выгоден для охлаждения магнитных

сверхпроводников, ускорителей частиц и других устройств. Необычным

применением гелия в качестве хладагента является процесс непрерывного

смешения 3He и 4He для создания и поддержания температур ниже 0,005 K

Области применения ксенона разнообразны и порой неожиданны. Человек

использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию

со фтором. В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого

давления. В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне, находящемся под

давлением в несколько десятков атмосфер. Свет в ксеноновых лампах

появляется сразу после включения, он ярок и имеет непрерывный спектр — от

ультрафиолетового до ближней области инфракрасного. Ксеноном пользуются и

медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга. Как и

баритовая каша, применяющаяся при просвечивании кишечника, ксенон сильно

поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения. При

этом он совершенно безвреден. Активный изотоп элемента № 54, ксенон - 133,

используют при исследовании функциональной деятельности легких и сердца.

Продувкой аргона через жидкую сталь из нее удаляют газовые включения.

Это улучшает свойства металла.

|[pic] |

Все шире применяется дуговая электросварка в среде аргона. В аргонной

струе можно сваривать тонкостенные изделия и металлы, которые прежде

считались трудносвариваемыми. Не будет преувеличением сказать, что

электрическая дуга в аргонной атмосфере внесла переворот в технику резки

металлов. Процесс намного ускорился, появилась возможность резать толстые

листы самых тугоплавких металлов. Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в

смеси с водородом) предохраняет кромки разреза и вольфрамовый электрод от

образования окисных, нитридных и иных пленок. Одновременно он сжимает и

концентрирует дугу на малой поверхности, отчего температура в зоне резки

достигает 4000—6000° С. К тому же эта газовая струя выдувает продукты

резки. При сварке в аргонной струе нет надобности во флюсах и электродных

покрытиях, а стало быть, и в зачистке шва от шлака и остатков флюса.

Неон и аргон используются, как наполнители в неоновых лампах и лампах

дневного свата Криптоном наполняют обычные лампы с целью уменьшения

испарения и увеличения яркости свечения вольфрамовой нити. Ксеноном

наполняют кварцевые лампы высокого давления, являющиеся наиболее мощными

источниками света. Гелий и аргон используется в газовых лазерах.

[pic]

Список использованной литературы

1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. “Неорганическая химия”

2. Гузей Л.С. Лекции по общей химии”

3. Ахметов Н.С. “Общая и неорганическая химия”

4. Некрасов Б.В. “Учебник общей химии”

5. Глинка Н.Л. “Общая химия

6. Ходаков Ю.В. “Общая и неорганическая химия”

Страницы: 1, 2