Мир солей
Диссоциация:
При
диссоциации соли дают катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка.
Na2SO4 « 2Na+ +SO42-
Основные соли можно рассматривать как продукт неполного
замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные
остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного
основания кислотой.
Основные соли могут давать только
многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один
тип основных солей, а трехкислотные - два.
Например:
Mg(OH)2 - двухкислотное основание
Mg(OH)2 + HNO3 =
|
MgOHNO3
|
+ H2O ,
|
|
основная соль
|
|
при
дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:
MgOHNO3 + HNO3 =
|
Mg(NO3)2
|
+ H2O ,
|
|
средняя
соль
|
|
Al(OH)3 - трехкислотное основание
Al(OH)
3+ HCl
=
|
Al(OH)
2Cl
|
+ H2O ,
|
Al(OH)
2 Cl + HCl =
|
AlOH
Cl2
|
+ H2O ,
|
|
|
основная соль
|
|
|
|
|
|
|
|
при дальнейшей нейтрализации
- средняя соль:
AlOH
Cl 2+ HCl =
|
Al
Cl3
|
+ H2O ,
|
|
средняя соль
|
|
Названия основных солей образуют с помощью
приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие
основных солей от обычных (средних):
Mg(OH)2
|
+
|
2 HCl
|
=
|
MgCl2
|
+
|
2 H2O
|
|
|
|
|
хлорид
магния (средняя
соль)
|
|
|
Mg(OH)2
|
+
|
HCl
|
=
|
Mg(OH)Cl
|
+
|
H2O
|
|
|
|
|
гидроксохлорид
магния (основная соль)
|
|
|
Основные соли, помимо
ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются
только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей
образовать не могут.
Диссоциация:
При
диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-
Двойные соли можно рассматривать как продукт
замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или
как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на
кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl(SO4)2-алюмокалиевые квасцы, сульфат
алюминия-калия, KCr(SO4)2-хромовокалиевые квасцы, сульфат
хрома - калия, CaCl2 O -
известь
Любую соль можно
получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия
образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При
этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
H2SO3
|
+
|
2 NaOH
|
=
|
Na2SO3
|
+
|
2 H2O
|
|
|
|
|
сульфит
натрия (средняя соль)
|
|
|
Если взять только 1 моль
основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то
образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
H2SO3
|
+
|
NaOH
|
=
|
NaHSO3
|
+
|
H2O
|
|
|
|
|
гидросульфит
натрия (кислая соль)
|
|
|
Диссоциация:
При
диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-
5. Комплексные соли
Комплексные соли-
соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются
соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по
донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди
(II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4
Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+,
образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов
противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение:
K4[Fe(CN)6]
|
K4[Fe(CN)6]
|
–
Внешняя сфера
|
K4[Fe(CN)6]
|
–
Внутренняя сфера
|
K4[Fe(CN)6]
|
–
Комплексообразователь (центральный атом)
|
K4[Fe(CN)6]
|
–
Координационное число
|
K4[Fe(CN)6]
|
–
Лиганд
|
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co,
Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они
связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.
Диссоциация:
При
диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной
диссоциации.
K4[Fe(CN)6] « 4K+ + [ Fe(CN)6] 4-
[ Fe(CN)6] 4- « Fe2+ + 6 CN-
Растворы кислоты и основания
смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую
соль.
Например:
H2SO4
|
+
|
2 KOH
|
=
|
K2SO4
|
+
|
2 H2O
|
|
|
|
|
сульфат
калия
|
|
|
Это вариант реакции
нейтрализации.
Например:
H2SO4
|
+
|
CuO
|
=
|
CuSO4
|
+
|
H2O
|
|
|
|
|
сульфат
меди
|
|
|
Это также вариант реакции
нейтрализации:
Ca(OH)2
|
+
|
CO2
|
=
|
CaCO3
|
+
|
H2O
|
|
|
|
|
карбонат
кальция
|
|
|
CaO
|
+
|
SO3
|
=
|
CaSO4
|
|
|
|
|
сульфат
кальция
|
Этот способ подходит, например, в
том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
Например:
H2S
|
+
|
CuCl2
|
=
|
CuS (осадок)
|
+
|
2 HCl
|
|
|
|
|
сульфид
меди
|
|
|
Для таких реакций подходят только
щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и
другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло
реагировать с образовавшейся солью.
Например:
3 NaOH
|
+
|
FeCl3
|
=
|
Fe(OH)3
|
+
|
3 NaCl
|
|
|
|
|
(осадок)
|
|
хлорид
натрия
|
Реакцию удается провести только в
том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в
осадок:
Например:
AgNO3
|
+
|
KCl
|
=
|
AgCl (осадок)
|
+
|
KNO3
|
|
|
|
|
хлорид
серебра
|
|
нитрат
калия
|
Выпавшую в осадок соль
отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если
же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в
растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl
+ KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если такой раствор выпарить, то
мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях
получить не удается.
В способах 1-7 имели дело с
реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в
окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее
водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами
соединяются с ними, образуя соли:
Fe
|
+
|
H2SO4(разб.)
|
=
|
FeSO4
|
+
|
H2
|
|
|
|
|
сульфат
железа II
|
|
|
Эта реакция внешне напоминает
горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие
кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
|
+
|
Cl2
|
=
|
2 KCl
|
|
|
|
|
хлорид
калия
|
Более активные металлы,
расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные
(расположенные правее) металлы из их солей:
Страницы: 1, 2, 3
|